5 elemen membuat dunia-api, air, bumi, udara, dan Luar Angkasa. Kelima elemen ini bertanggung jawab untuk membuat dunia ini. Jika kita berbicara tentang unsur-unsur yang ditemukan oleh para ilmuwan yang ada di bumi, kita akan melihat ketika ditemukan, mereka disusun dalam tabel periodik. Logam alkali dan alkali tanah adalah dua bagian di mana tabel periodik dibuat. Tapi mereka berbeda satu sama lain.
Alkali vs Alkali
Perbedaan antara alkali dan basa adalah bahwa alkali adalah logam golongan 1 dari tabel periodik seperti kalium, litium, natrium, rubidium, sesium, sedangkan logam alkali tanah adalah golongan 2 dari tabel periodik dengan unsur-unsur seperti berilium, barium, hidrogen, strontium, magnesium, radium, kalsium, dll. Logam alkali adalah beberapa, sedangkan unsur alkali lebih keras.
Logam alkali adalah kelompok 1 dari tabel periodik. Unsur-unsur seperti natrium, litium, sesium memiliki elektron ekstra di kulit valensinya. Senyawa yang mereka bentuk dengan unsur lain disebut senyawa alkali. Seperti NaCl, di mana Na adalah natrium dan Cl adalah klorida, dan mereka bersama-sama membentuk ikatan, dan Senyawa itu akan dikenal sebagai senyawa alkali.
Logam alkali tanah membuat kelompok 2 dari tabel periodik. Unsur-unsur seperti kalsium, magnesium juga membuat ion hidroksida ketika ditambahkan ke air. Juga, Jika kita berbicara tentang nilai pH, logam alkali tanah memiliki nilai pH yang lebih tinggi. Kami hanya dapat menunjukkan dengan> 7 untuk pemahaman yang lebih baik.
Tabel Perbandingan Antara Alkali dan Alkali
| Parameter Perbandingan | Alkali | alkali |
| Definisi | Dalam tabel periodik, logam alkali adalah unsur golongan 1. | Alkali adalah unsur golongan 2 dalam tabel periodik. |
| Elemen | Beberapa unsur seperti natrium, litium, sesium, kalium, adalah logam alkali. | Unsur-unsur seperti kalsium, magnesium, rubidium, adalah logam alkali tanah. |
| Elektron valensi | Dalam logam alkali, kulit valensi terakhir memiliki satu elektron. | Dalam logam alkali, kulit terakhir memiliki dua elektron. |
| Pembentukan | Logam alkali membentuk kation +1. | Alkali membentuk +2 kation. |
| Energi ionisasi | Jika kita berbicara tentang unsur-unsur dalam golongan 1, energi ionisasinya rendah. | Alkali memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi. |
Apa itu Alkali?
Dunia kita terdiri dari elemen-elemen. Beberapa ada dalam berbagi elektron kepada seseorang yang membuat ikatan ionik, dan beberapa membuat ikatan kovalen memenuhi oktet satu sama lain. Namun, beberapa hal biasa terjadi. Ikatan yang mereka bentuk selalu dalam keadaan stabil. Dan semua elemen berusaha untuk membuat ikatan dengan seseorang untuk menemukan stabilitas.
Logam alkali adalah unsur golongan 1 dari tabel periodik yang dirancang oleh para ilmuwan. Ada berbagai tabel periodik yang disarankan, tetapi pada tahun 1913, tabel final dianggap sebagai salah satu yang paling andal dan tepat. Logam alkali seperti litium, natrium, kalium, cesium, dll., memiliki satu kesamaan. Mereka memiliki satu pemilihan di cangkang terakhir mereka.
Elektron ini memainkan peran penting dalam menstabilkan unsur-unsur. Elektron terakhir mereka dapat digunakan untuk membuat ikatan dengan unsur-unsur yang memiliki 7 elektron di kulit terakhir mereka dan membutuhkan satu lagi. Seperti klorin, Jika kita melihat kulit terakhirnya, Defisit satu elektron. Elektron natrium ini dapat diberikan kepada klorin untuk membentuk ikatan yang membuat natrium klorida.
Stabilitas terakhir datang ketika cangkang terakhir Anda selesai. Baik menerima dari seseorang atau memberi seseorang. Cangkang terakhir harus penuh agar stabil. Logam alkali memiliki pH 7 dan lebih yang pada gilirannya mengubah kertas lakmus merah menjadi biru, menunjukkan sifat keasaman. Juga, logam alkali dapat digunakan untuk menaturalisasi reaksi asam. Ini memiliki energi ionisasi lebih sedikit karena mudah bagi mereka untuk menyumbangkan satu elektron dari kulit valensi mereka.
Apa itu Alkali?
Tabel periodik yang diusulkan pada tahun 1913 mengklasifikasikan unsur berdasarkan sifatnya. Anda akan melihat beberapa kelompok yang membutuhkan satu elektron, beberapa akan membutuhkan dua, dan beberapa juga penuh. Golongan 1 adalah logam alkali yang cenderung menyumbangkan satu elektron untuk mencapai keadaan stabil.
Logam alkali tanah umumnya adalah unsur-unsur yang cenderung memberikan dua elektron kepada unsur-unsur yang membutuhkan tepat dua unsur. Unsur-unsur seperti kalsium, berilium, magnesium memiliki dua elektron di kulit valensinya yang dapat mereka sumbangkan kepada mereka yang membutuhkan dua unsur.
Jika kita melihat senyawa, CaO, yang dikenal sebagai kalsium oksida. Di sini kita dapat melihat oksigen memiliki 6 elektron di kulit valensinya dan membutuhkan dua elektron lagi untuk melengkapi oktetnya. Namun, pada saat yang sama, kalsium memiliki 2 elektron di kulit valensinya dan perlu menyumbangkan dua untuk menstabilkan dirinya sendiri. Jadi mereka bersatu untuk membentuk ikatan yang mendukung keduanya untuk menstabilkan satu sama lain.
Logam alkali tanah memiliki pH lebih dari 7 mengubah kertas lakmus merah menjadi biru. Logam alkali tanah membentuk kation +2, dan tanda positif ini menunjukkan bahwa sumbangan dua elektron telah dilakukan. Juga, logam alkali memiliki energi ionisasi yang tinggi karena mudah mendonorkan satu elektron, tetapi mendonorkan elektron kedua membutuhkan banyak energi.
Perbedaan Utama Antara Alkali dan Alkali
Kesimpulan
Apakah suatu unsur memberi atau menerima elektron, tujuannya tetap sama. Untuk menemukan stabilitas baik dengan sumbangan atau dengan membentuk ikatan kovalen. Tabel periodik adalah semua tentang unsur-unsur yang memiliki elektron ekstra, kekurangan elektron, dan mereka yang memiliki oktet penuh.
Elemen oktet penuh adalah elemen yang tidak bereaksi dengan siapa pun dan sudah stabil. Contoh seperti helium, argon, xenon memiliki oktet lengkap dan tidak memerlukan elektron. Dan kita dapat mengatakan energi ionisasi mereka sangat tinggi di antara semua elemen karena sangat sulit untuk menarik elektron dari kulit terakhir.
