Distilasi didefinisikan sebagai proses pemisahan komponen dari campuran cairnya menggunakan berbagai teknik. Meskipun ada banyak metode distilasi termasuk konvensional, fraksional, uap, dll., distilasi azeotropik dan distilasi ekstraktif adalah dua metode yang sering membingungkan satu sama lain.
Distilasi Azeotropik vs Distilasi Ekstraktif
Perbedaan antara distilasi azeotropik dan distilasi ekstraktif adalah pada proses yang dilakukan masing-masing untuk memisahkan komponen-komponen campuran. Dalam distilasi azeotropik, azeotrop perlu dibentuk dalam proses sedangkan, distilasi ekstraktif membatasi pembentukan azeotrop.
Destilasi azeotropik didefinisikan sebagai teknik pemisahan komponen campuran azeotropik dengan bantuan proses distilasi khusus. Pada campuran azeotropik terdapat lebih dari satu jenis zat cair yang tidak dapat dipisahkan dengan distilasi sederhana.
Distilasi Ekstraktif didefinisikan sebagai proses distilasi untuk memisahkan dua komponen dari campuran dengan penambahan pelarut bertitik didih tinggi. Titik didih pelarut harus jauh lebih tinggi daripada komponen campuran sehingga azeotrop baru tidak dapat terbentuk.
Tabel Perbandingan Antara Destilasi Azeotropik dan Ekstraktif
| Parameter Perbandingan | Distilasi azeotropik | Distilasi Ekstraktif |
| azeotrop | Tergantung pada pembentukan azeotrop. | Sangat menolak pembentukan azeotrop. |
| Aplikasi | Ini digunakan saat bereksperimen di laboratorium. | Ini digunakan untuk manufaktur dan produksi. |
| Produk | Itu diperoleh di bagian atas kolom. | Itu diperoleh di bagian bawah kolom. |
| Proses | Ini adalah proses yang rumit. | Ini adalah proses yang lebih sederhana. |
| Waktu | Ini lebih memakan waktu. | Dibutuhkan lebih sedikit waktu. |
Apa itu Destilasi Azeotropik?
Destilasi azeotropik didefinisikan sebagai teknik pemisahan komponen campuran azeotropik dengan bantuan proses distilasi khusus. Pada campuran azeotropik terdapat lebih dari satu jenis zat cair yang tidak dapat dipisahkan dengan distilasi sederhana. Ini karena cairan mendidih dalam campuran azeotropik mengandung proporsi yang sama.
Dalam distilasi, komponen-komponen campuran dapat dipisahkan karena perbedaan volatilitasnya sedangkan, dalam campuran azeotropik, volatilitas komponen juga serupa. Untuk mengatasi rintangan ini, komponen volatil tambahan ditambahkan ke dalam campuran, yang dikenal sebagai entrainer. Akibatnya, volatilitas salah satu cairan berubah secara nyata, sehingga memisahkannya dari yang lain.
Campuran azeotrop terutama terdiri dari dua jenis termasuk azeotrop didih minimum, yang mendidih pada suhu yang relatif rendah, dan azeotrop didih maksimum, yang mendidih pada suhu yang relatif tinggi.
Campuran azeotropik yang paling umum dikenal terdiri dari zat air dan etanol. Untuk memisahkan keduanya, diperlukan pelarut tambahan seperti benzena, heksana, sikloheksana, dll. Dalam kebanyakan kasus, benzena digunakan untuk distilasi azeotropik. Penambahan entrainer mengubah interaksi molekuler untuk menghilangkan azeotrop, dan karenanya, mengubah volatilitas relatif campuran.
Apa itu Distilasi Ekstraktif?
Distilasi Ekstraktif didefinisikan sebagai proses distilasi untuk memisahkan dua komponen dari campuran dengan penambahan pelarut bertitik didih tinggi. Titik didih pelarut harus jauh lebih tinggi daripada komponen campuran sehingga azeotrop baru tidak dapat terbentuk. Itu memastikan bahwa pelarut tidak menguap pada titik didih komponen.
Distilasi ekstraktif paling sering digunakan untuk memisahkan toluena dari iso-oktana. Pemisahan antara keduanya sulit dilakukan dengan distilasi konvensional karena titik didihnya hampir sama. Dalam kasus seperti itu, fenol, yang memiliki titik didih jauh lebih tinggi daripada komponen, ditambahkan ke dalam campuran.
Hal ini menghasilkan produksi campuran fenol-toluena yang tertinggal di bagian bawah, sementara iso-oktana diperoleh kembali sebagai produk overhead. Campuran fenol-toluena kemudian dipisahkan ke dalam kolom yang berbeda menggunakan proses distilasi sederhana. Fenol adalah pelarut yang paling banyak digunakan dalam proses ini karena memiliki titik didih yang lebih tinggi dan mencegah pembusaan.
Tidak seperti distilasi azeotropik, proses ini secara ketat membatasi pembentukan azeotrop baru dan memisahkan komponen hanya dengan penguapan. Karena azeotrop tidak ada dalam proses ini, proses ini jauh lebih sederhana daripada distilasi azeotropik. Distilasi ekstraktif sangat praktis dan lebih banyak digunakan daripada proses distilasi lainnya.
Perbedaan Utama Antara Distilasi Azeotropik dan Ekstraktif
Kesimpulan
Destilasi azeotropik dan ekstraktif adalah dua teknik distilasi yang paling banyak digunakan dalam kimia. Meskipun keduanya serupa di banyak bidang, keduanya memiliki perbedaan yang signifikan dalam pemrosesan. Sementara distilasi azeotropik membutuhkan produksi azeotrop, distilasi ekstraktif sangat menghindarinya.
Meskipun keduanya merupakan teknik yang sangat sukses, distilasi ekstraktif lebih disukai daripada distilasi azeotropik dalam banyak kasus. Distilasi ekstraktif tidak memerlukan produksi azeotrop, dan karenanya, ini jauh lebih cepat dan sederhana daripada metode lain. Selanjutnya, tidak ada sejumlah besar pelarut yang perlu diuapkan untuk memisahkan komponen.
Di sisi lain, dalam beberapa kasus, distilasi azeotropik lebih disukai daripada distilasi ekstraktif. Saat bekerja di laboratorium, produk akhir harus semurni mungkin. Dalam distilasi ekstraktif, produk tidak pernah bisa sangat murni karena pelarut yang diperoleh di bagian bawah kolom pemulihan pelarut kemungkinan besar mengandung kotoran. Karena produk yang diperoleh berada di bagian atas kolom dalam distilasi azeotropik, produk ini sangat murni.
Preferensi antara kedua metode distilasi ini semata-mata tergantung pada kebutuhan. Untuk sebagian besar percobaan laboratorium, distilasi azeotropik lebih disukai karena sangat murni. Di sisi lain, untuk manufaktur dan produksi, distilasi ekstraktif sangat disukai.
