Alam terdiri dari berbagai unsur. Unsur-unsur tersebut dapat berupa fisik, kimia dan lingkungan. Kehadiran unsur-unsur tersebut dalam berbagai bentuk dan tempat. Elemen tertentu hanya berguna dalam bentuk tertentu atau lainnya. Oleh karena itu, menjaganya dalam bentuk yang sesuai dan mencegahnya dari kerusakan atau kehancuran adalah sangat penting. Natrium dan Kalium adalah dua logam alkali yang ditemukan di alam.
Natrium vs Kalium
Perbedaan antara Natrium dan Kalium adalah bahwa logam Natrium ditemukan secara alami di lautan dalam bentuk terlarut, sedangkan logam Kalium ditemukan di kerak bumi dalam bentuk mineral. Meskipun kedua logam ini bersifat basa, yaitu dapat membentuk senyawa basa atau basa dan juga memiliki struktur atom yang sama, namun berbeda dalam nomor atom dan aplikasinya.
Natrium adalah logam alkali yang ditemukan dalam bentuk terlarut di lautan. Secara kimia dilambangkan dengan "Na" dan memiliki nomor atom 11. Itu milik unsur-unsur Golongan 1 dalam Tabel Periodik Kimia. Logam membentuk ikatan elektrovalen dengan unsur lain dengan kehilangan elektron yang ada di kulit valensinya.
Di sisi lain, Kalium hadir sebagai mineral di kerak bumi. Secara kimia dilambangkan dengan "K", dan nomor atomnya adalah 19. Ini juga ditentukan sebagai logam alkali dan termasuk unsur-unsur Golongan 1 dalam Tabel Periodik. Ini hanya berisi satu elektron di kulit valensinya. Logam ini netral secara listrik karena merupakan elemen murni.
Tabel Perbandingan Antara Natrium dan Kalium
| Parameter Perbandingan | Sodium | Kalium |
| Simbol Kimia | Natrium adalah logam alkali yang dilambangkan dengan “Na”. | Kalium juga merupakan logam alkali yang dilambangkan dengan “K”. |
| Nomor atom | Nomor atomnya adalah 11. | Nomor atomnya adalah 19. |
| Periode | Itu hadir di Periode 3 dalam tabel periodik. | Itu hadir di Periode 4 dalam tabel periodik. |
| Ditemukan di | Ini ditemukan dalam bentuk terlarut dalam air laut. | Ini ditemukan sebagai mineral di kerak bumi. |
| Konfigurasi elektronik | Ini memiliki konfigurasi elektronik [Ne] 3s¹. | Konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 4s¹. |
| Elektron valensi | Elektron valensi terdapat pada orbital 3s. | Elektron valensi terdapat pada orbital 4s. |
| Titik lebur | Titik lelehnya adalah 97,79°C. | Titik lelehnya adalah 63,5°C. |
| Titik didih | Titik didihnya adalah 882,8°C. | Titik didihnya adalah 759°C. |
| Ukuran atom | Ukurannya lebih kecil. | Ini relatif lebih besar dari atom natrium. |
Apa itu Natrium?
Natrium adalah salah satu unsur kimia yang termasuk dalam Golongan 1 dari tabel periodik. Ini adalah elemen alami yang ditemukan terlarut di lautan dan lautan. Untuk membawa logam menjadi bentuk padat, metode ekstraksi digunakan. Natrium memiliki nomor atom 11. Dengan kata sederhana, natrium memiliki total 11 atom dalam orbitalnya.
Konfigurasi elektron natrium adalah [Ne] 3s¹. Elektron valensi terdapat pada orbital 3s. Logam membentuk ikatan elektrovalen yang kuat dengan unsur-unsur lain dengan kehilangan elektron valensi. Setelah kehilangan elektron, Natrium memperoleh muatan positif. Ia memiliki massa atom sekitar 22,98 sma. Ini memiliki kilau di permukaannya, yang disebut kilau metalik.
Natrium memiliki reaktivitas yang tinggi. Ia bereaksi keras dengan air dan oksigen. Teksturnya sangat lembut dan bisa dipotong dengan pisau. Oleh karena itu, biasanya tidak disukai sebagai bahan konstruksi. Bahkan sejumlah kecil natrium bereaksi dengan mudah ketika ditambahkan ke air. Tetapi natrium yang sama, ketika direaksikan dengan Klorida, membentuk Natrium klorida atau garam biasa, yang larut dalam air.
Natrium membentuk ikatan, yang menghasilkan pembentukan beberapa senyawa. Sebagian besar garam natrium bersifat basa. Natrium juga merupakan unsur blok dan mampu membentuk kation monovalen.
Apa itu Kalium?
Kalium adalah logam yang sangat reaktif yang diklasifikasikan di bawah Periode 4 dan Grup 1 dalam tabel periodik. Ini adalah salah satu logam alkali, seperti natrium. Logam ini ditemukan secara alami sebagai mineral di kerak bumi. Nomor atomnya adalah 19, dan berwarna putih keperakan.
Konfigurasi elektron kalium adalah [Ar] 4s¹. Ia memiliki elektron valensi di orbital 4s. Kalium kehilangan elektron valensi dan memperoleh muatan positif. Itu baik membentuk ikatan ionik atau senyawa anionik dengan gaya tarik elektrostatik. Massa atom kalium adalah sekitar 39,09 sma. Selain itu, juga ditemukan sebagai ion terlarut dalam air laut.
Karena kalium sangat reaktif, ia membentuk senyawa reaktif dengan air dan oksigen. Ini membentuk hidroksida ketika air direaksikan dengannya. Ada tiga isotop alami kalium, yaitu kalium-39, kalium-40, dan kalium-41. Isotop kedua dan ketiga adalah radioaktif, dan yang pertama mengandung jumlah proton dan neuron yang sama.
Ion kalium adalah elemen penting untuk semua makhluk hidup. Tumbuhan menggunakannya untuk fotosintesis. Namun, logam harus digunakan di bawah batas tertentu, atau bisa sangat beracun.
Perbedaan Utama Antara Natrium dan Kalium
Kesimpulan
Unsur ditemukan dalam berbagai bentuk di alam. Beberapa di antaranya terjadi secara alami, dan beberapa disiapkan oleh manusia di laboratorium. Yang terjadi secara alami juga diekstraksi menggunakan berbagai metode karena biasanya hadir dalam bentuk terlarut atau terlarut.
Natrium dan Kalium adalah dua logam alkali yang terjadi secara alami. Natrium diekstraksi dari air laut dan diubah menjadi bentuk padat. Kalium diperoleh dengan ekstraksi mineral dari kerak bumi. Kedua logam ini sangat reaktif dan memiliki struktur atom yang mirip.
Namun, mereka juga berbeda dalam beberapa aspek. Mereka memiliki aplikasi dan properti yang berbeda. Juga, mereka membentuk berbagai jenis ikatan dengan elemen lain.
