Termometer sensitif paling sering dibuat dari bahan yang memiliki panas spesifik kecil. Bahan penyimpan panas terbuat dari bahan dengan panas jenis yang tinggi. Fenomena alam seperti angin darat dan angin laut juga merupakan hasil dari prosedur pertukaran panas. Aplikasi panas spesifik dan panas spesifik molar banyak. Namun, ada perbedaan besar di antara mereka.
Panas Spesifik vs Panas Spesifik Molar
Perbedaan antara panas spesifik dan panas spesifik molar adalah bahwa panas spesifik mengacu pada kapasitas panas suatu zat dengan satuan massa, panas spesifik molar mengacu pada kapasitas panas suatu zat 1 mol. Selain itu, sementara panas spesifik bergantung pada fase zat dalam sistem, panas spesifik molar tidak bergantung padanya.
Panas jenis dianggap sebagai sifat intensif karena ini adalah kapasitas panas suatu zat dengan satuan massa yang tidak bergantung pada massa zat tersebut. Umumnya, logam dan pasir memiliki kalor jenis yang rendah, sehingga cepat panas. Di sisi lain, air memiliki panas spesifik yang sangat tinggi, karena itu, dibutuhkan banyak waktu untuk kenaikan suhu yang kecil.
Kalor jenis molar dianggap sebagai sifat ekstensif karena merupakan kapasitas kalor suatu zat sebesar 1 mol, yang bergantung pada massanya. Panas spesifik molar sekali lagi dibagi menjadi dua jenis. Dalam kasus gas, mereka memiliki dua kalor jenis molar. Biasanya dilambangkan dengan cm dan memiliki sistem metrik J•kg-1•mol-1.
Tabel Perbandingan Antara Panas Spesifik Dan Panas Spesifik Molar
| Parameter Perbandingan | Panas Spesifik | Panas Spesifik Molar |
| Definisi | Panas spesifik: Ini adalah jumlah energi panas yang dibutuhkan oleh suatu zat dengan satuan massa untuk meningkatkan suhunya sebesar 1 ° C (atau 1K). | Ini adalah proporsi energi panas yang lebih disukai oleh 1 mol zat untuk meningkatkan suhunya sebesar 1°C (atau 1K). |
| Rumus | Rumus untuk kalor jenis adalah: Q = MCT. | Rumus untuk kalor jenis molar adalah: cM = q/n∆T |
| Satuan SI | J•kg-1•K-1. | Dalam satuan SI, kalor jenis molar dinyatakan sebagai J•K-1•mol-1. |
| Dilambangkan dengan | Dilambangkan dengan c. | Dilambangkan dengan cM. |
| Faktor-faktor yang bergantung | Kalor tertentu suatu zat tergantung pada tiga faktor: Perubahan suhu Sifat zat dalam sistem Fase zat dalam sistem. | Kalor jenis molar suatu zat tergantung pada tiga faktor berikut:Suhu zatSifat zatKondisi penerapan panas. |
Apa itu Panas Spesifik?
Saat mengeluarkan semangka dari lemari es, seseorang dapat melihat bahwa suhu semangka tetap sama untuk beberapa waktu, bahkan setelah terkena lingkungan luar. Ini karena panas spesifik lapisan dalam dan luar berbeda. Panas jenis dapat didefinisikan sebagai jumlah energi panas yang dibutuhkan oleh suatu zat dengan satuan massa untuk menaikkan suhunya sebesar 1°C (1K).
Jadi, suatu benda dengan kalor jenis yang tinggi memerlukan kalor yang relatif lebih banyak daripada zat lain untuk kenaikan suhu yang sangat kecil. Berbicara secara terbalik, juga dapat disimpulkan bahwa benda dan zat dengan panas spesifik tinggi akan membutuhkan banyak waktu untuk kehilangan hati. Itu karena zat atau benda harus kehilangan lebih banyak panas untuk satu menit penurunan suhu.
Karena semangka memiliki air, yang memiliki kalor jenis yang sangat tinggi yaitu 4180 J•kg-1•K-1, tetap dingin tanpa banyak perubahan suhu untuk beberapa waktu, bahkan setelah dikeluarkan dari lemari es. Rumus kalor jenis adalah Q = MCT, dimana Q menyatakan energi panas, m menyatakan massa zat, c menyatakan kapasitas panas jenis zat, dan T menyatakan perubahan suhu yang diinginkan.
Ada berbagai aplikasi panas spesifik dalam kehidupan kita sehari-hari. Peralatan memasak dan kebutuhan pokok seperti peralatan makan terbuat dari bahan dengan panas jenis kecil. Hal ini karena bahan-bahan ini membutuhkan jumlah panas yang rendah untuk dipanaskan. Selain itu, pegangan ketel juga terbuat dari bahan tersebut untuk menyebabkan perubahan suhu yang sesuai tanpa banyak pemanasan. Panas spesifik juga memainkan peran penting dalam menjaga iklim planet kita.
Apa itu Panas Spesifik Molar?
Dalam kasus gas, titik mol lebih dapat diterima daripada titik massa. Jadi, kalor jenis molar adalah jumlah energi panas yang dibutuhkan oleh 1 mol zat untuk memperpanjang suhunya sebesar 1°C (atau 1K). Rumus untuk kalor jenis molar adalah cm = q/n∆T, di mana q menyatakan energi panas dalam joule, n menyatakan jumlah mol, dan T menyatakan perubahan suhu.
Menyelam lebih dalam, kapasitas panas spesifik molar terdiri dari dua jenis; pada volume tetap dan pada tekanan tetap. Ketika tekanan konstan, itu ditunjukkan oleh Cp, yang mengacu pada panas spesifik yang diperoleh karena pemanasan zat padat pada tekanan terus-menerus. Ketika tekanan konstan, itu ditunjukkan oleh Cv, yang mengacu pada panas spesifik yang diperoleh karena pemanasan zat padat pada volume konstan.
Hubungan antara Cp & Cv adalah Cp – Cv = nR. Namun, hubungan ini berlaku hanya pada tekanan konstan.
Perbedaan Utama Antara Panas Spesifik Dan Panas Spesifik Molar
Kesimpulan
Satu dapat mengukur panas spesifik dan panas spesifik molar zat dengan kalorimetri, yang mengacu pada proses pengukuran pertukaran panas dalam berbagai proses. Untuk mengukur jumlah pertukaran panas yang terjadi, kalorimeter digunakan.
Berbagai kalorimeter, seperti kalorimeter adiabatik, kalorimeter reaksi, kalorimeter bom, kalorimeter adiabatik dan droperidol, kalorimeter tipe Calvet, dll. Kalorimeter yang digunakan umumnya terisolasi dengan baik. Ini terutama dilakukan untuk mencegah pertukaran panas antara lingkungan dan kalorimeter. Pengukuran kalorimetri diterima dan diakui di seluruh dunia.
