Basa adalah zat yang bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air. Seperti yang diusulkan oleh Arrhenius pada tahun 1884, basa adalah senyawa kimia yang pecah untuk memberikan ion hidroksida dalam larutan berair. Definisi lain dari basa adalah bahwa basa adalah zat yang menerima proton dan memberikan pemilihan.
Selama reaksi asam-basa, ion hidroksida dari basa bergabung dengan ion hidrogen dari asam, membentuk ikatan ion untuk menghasilkan garam dan air sebagai produk, yaitu basa memiliki kecenderungan untuk menerima ion hidrogen.
Basa diklasifikasikan sebagai Basa kuat, Basa netral dan Basa lemah tergantung pada kecenderungannya untuk berdisosiasi menjadi ion. Basa kuat memiliki kemampuan untuk memisahkan ion hidrogen atau proton bahkan dari asam lemah. Basa lemah adalah basa yang memiliki kecenderungan lebih rendah untuk menarik ion hidrogen atau proton dari asam selama reaksi.
Basis Kuat vs Basis Lemah
Perbedaan antara Basa kuat dan Basa lemah adalah bahwa basa kuat terionisasi sepenuhnya atau 100% dalam reaksi asam-basa atau air atau larutan sedangkan basa lemah tidak mampu sepenuhnya terionisasi dalam suatu reaksi atau larutan, mungkin terionisasi 1 % atau 99%. itu masih dikatakan sebagai basa lemah.
Tabel Perbandingan Antara Basa Kuat dan Basa Lemah
| Parameter Perbandingan | Basis yang kuat | Basis lemah |
|---|---|---|
| Ionisasi | Ionisasi lengkap. | Ionisasi tidak sempurna |
| nilai pH | 10 sampai 14. | 7,3 hingga 10. |
| Reaktivitas | Basa kuat sangat reaktif. | Basa lemah kurang reaktif. |
| nilai pKb | Nilai pKb tinggi. | Nilai pKb rendah. |
| Konduksi listrik | Basa kuat merupakan penghantar listrik yang baik. | Basa lemah adalah penghantar listrik yang buruk. |
Apa itu Basis Kuat?
Basa kuat adalah basa yang memiliki kapasitas untuk melepaskan proton bahkan dari asam yang sangat lemah atau basa kuat yang terionisasi sepenuhnya dalam larutan berair atau air. Mereka menarik ion hidrogen dari asam selama reaksi asam-basa.
Basa kuat memiliki kemampuan disosiasi 100%. Pada skala pH, basa kuat diukur dari 10 hingga 14.
Mereka memiliki konstanta keseimbangan yang tinggi. Basa kuat memiliki nilai pKb tinggi dan nilai ka lebih besar dari 1. Ia memiliki nilai pka negatif. Umumnya, basa kuat sangat larut dalam air dan larutan lainnya.
Basa kuat sangat reaktif di alam, oleh karena itu, bereaksi hebat dengan asam dalam reaksi asam-basa. Mereka juga elektrolit yang baik. Basa kuat adalah penghantar listrik yang baik karena kemampuan menghantarkan listrik tergantung pada jumlah ion yang ada dan basa memiliki konsentrasi ion.
Beberapa contoh basa kuat adalah- Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Litium hidroksida (LiOH), Kalsium hidroksida (Ca(OH)2), Rubidium hidroksida (RbOH), Barium hidroksida (Ba(OH) 2), Guanidine, dll. Guanidine adalah kasus yang luar biasa karena tetap sangat stabil selama protonasi.
Apa itu Basis Lemah?
Basa lemah adalah basa yang tidak memiliki kecenderungan kuat untuk melepaskan proton dari asam. Mereka adalah basa yang tidak terionisasi sepenuhnya dalam air atau larutan berair. Mereka tidak sangat mampu menarik ion hidrogen dari asam dalam reaksi asam-basa. Mereka terdisosiasi sebagian dalam larutan.
Basa lemah dapat mengionisasi 1% atau 99% tetapi mereka masih dikenal sebagai basa lemah. Pada skala pH, basa lemah diukur dari 7,3 hingga 10. Mereka memiliki konstanta kesetimbangan yang rendah dibandingkan dengan basa kuat, semakin lemah basa semakin rendah konstanta kesetimbangannya. Basa lemah bukanlah penghantar listrik yang baik. Mereka juga memiliki nilai pKb yang rendah juga mereka memiliki nilai ka kurang dari 1. Mereka dicirikan oleh nilai pka positif. Mereka tidak sangat larut dalam air atau larutan lain.
Basa lemah kurang reaktif di alam dan karena itu bereaksi ringan selama reaksi asam-basa. Mereka adalah elektrolit yang buruk dan konduktor listrik yang buruk karena mereka memiliki konsentrasi ion bebas yang lebih sedikit.
Beberapa contoh basa lemah adalah Amonia (NH3), Piridin (C5H5N), Alanin, Etilamin, Dimetilamina, Glisin, Hidrazin, dll. Air sendiri bertindak sebagai basa lemah.
Perbedaan Utama Antara Basis Kuat dan Basis Lemah
Kesimpulan
Kecenderungan untuk memisahkan ion menentukan kekuatan basa. Setiap basa kuat memiliki asam lemah konjugasi dan basa lemah memiliki asam kuat konjugasinya.
Basa kuat bertindak kuat dengan asam sedangkan basa lemah bertindak sedikit dengan asam dalam reaksi asam-basa. Kedua basis memiliki kepentingannya masing-masing dan tidak dapat diganti satu sama lain.
