Semua materi di lingkungan kita terdiri dari atom-atom kecil atau unsur-unsur kimia. Atom-atom ini memiliki sifat kimia yang berbeda. Ketika elektron diperoleh dari luar oleh atom atau molekul. Ini menjadi muatan negatif karena sifat negatif elektron. Juga, ia tidak memiliki ion bermuatan positif yang dapat menetralkannya. Kemudian atom-atom ini diubah menjadi anion. Contoh anion tersebut dapat berupa bromida (Br-), klorida (Cl-), fluorida (F-), iodida (I-), nitrida (N3-), oksida (O2-), dan sulfit (S2-), sulfat (SO 2− 4), dll.
Beberapa elemen memiliki banyak kesamaan, seperti sulfit dan sulfat; kedua elemen serupa dalam lebih dari satu cara. Artikel berikut memiliki semua informasi tentang elemen-elemen ini.
Sulfat vs Sulfit
Perbedaan antara Sulfat dan Sulfit terletak pada komposisi atom oksigennya. Meskipun kedua spesies memiliki atom oksigen, mereka memiliki jumlah atom oksigen yang berbeda. Sulfat memiliki lebih banyak oksigen jika dibandingkan dengan sulfit; ia memiliki 4 atom oksigen bersama dengan belerang, sedangkan sulfit hanya memiliki 3 atom oksigen. Karena itu, mereka juga berbeda dalam hal massa molar. Harapkan perbedaan ini. Mereka berbeda dalam hal kelarutan dalam air, komposisi geometri, keadaan oksidasi belerang, dan reaksi oksidasi.
Sulfat adalah spesies belerang dan oksigen yang memiliki atom oksigen lebih banyak jika dibandingkan dengan spesies lainnya. Spesies ini larut dalam air. Ini dapat ditemukan lebih sering dan merupakan senyawa kimia alami. Itu tidak dapat mengalami reaksi oksidasi, dan juga tetrahedral dalam geometri. Contoh Sulfat dapat berupa Magnesium Sulfat, Tembaga Sulfat, Hidrogen Sulfat, Timbal Sulfat, dll.
Sulfit adalah senyawa kimia alami yang dapat ditemukan dengan mudah. Ini adalah anion belerang dan oksigen dengan tiga atom oksigen. Senyawa kimia ini tidak larut dalam air tetapi pasti dapat mengalami oksidasi. Ini banyak digunakan dalam industri untuk keperluan makanan dan pengemasan karena semua kelebihannya. Ini memiliki geometri piramida trigonal.
Tabel Perbandingan Antara Sulfat dan Sulfit
| Parameter Perbandingan | sulfat | Sulfit |
| Masa molar | Massa molar tinggi | Massa molar rendah |
| Kelarutan | Larut | Tidak larut |
| Geometri | Tetrahedral | Piramida segitiga |
| Keadaan oksidasi belerang | +6 | +4 |
| Reaksi oksidasi | Tidak bisa menjalaninya | Bisa menjalaninya. |
Apa itu Sulfat?
Sulfat adalah senyawa kimia yang memiliki semua sifat berikut:
Properti fisik:
Sifat kimia:
Berikut ini adalah beberapa kegunaan sulfat:
Sulfat dapat berbahaya bagi faktor-faktor tertentu, seperti sulfat alami dapat berbahaya karena menyebabkan hujan asam dengan meningkatkan keasaman di atmosfer. Dan itu dapat menyebabkan masalah dengan kulit dan rambut pada manusia juga.
Berikut adalah beberapa informasi dan detail terkait dengan sulfat:
Apa itu Sulfit?
Sulfit adalah bahan kimia yang ditemukan dengan mudah dan memiliki beberapa nama. Hal ini sebagian besar ditemukan dalam zat yang dapat dimakan yang benar-benar aman.
Berikut ini adalah detail dari Sulfit:
Sulfit dapat dengan mudah ditemukan dalam makanan dan minuman:
Hal ini banyak ditemukan dalam makanan karena memiliki sifat pengawet makanan yang berguna untuk menahan makanan untuk waktu yang lama. Kadang-kadang sulfit dapat menyebabkan masalah setelah mengkonsumsi seperti, orang mungkin merasa masalah asma saat reaksi saat mengkonsumsi sulfit. Ia mungkin kesulitan bernapas, oleh karena itu untuk menghindari alergi ini, makanan yang mungkin mengandung sulfit harus dihindari yang dapat dilakukan dengan mudah dengan memeriksa kemasannya. Dan dalam kasus alergi ekstrim, bantuan segera dari dokter harus diambil.
Perbedaan Utama Antara Sulfat dan Sulfit
Kesimpulan
Oleh karena itu, semua perbedaan harus jelas. Kedua spesies ini sering digunakan di laboratorium dan industri untuk beberapa tujuan, seperti untuk mengawetkan makanan dan minuman dari infeksi bakteri. Terlepas dari semua perbedaan di atas, ia memiliki beberapa kesamaan juga yang meliputi, keduanya bermuatan negatif, keduanya memiliki sekitar -2 anion, keduanya merupakan komposisi atom oksigen dan atom belerang, keduanya menunjukkan resonansi, keduanya dapat mengalami reduksi, dll.
Ini adalah spesies yang harus dipelajari dengan cermat karena mereka memiliki semua kesamaan di atas, dan untuk siswa kimia, ini adalah topik dasar untuk dipahami.
Referensi
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
- https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
- https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S00088846601005105
