Bahan kimia memainkan peran penting, secara langsung dan tidak langsung, dalam kehidupan kita. Asam dan Basa adalah dua bentuk bahan kimia yang kita temui setiap hari. Keduanya dikenal sebagai zat korosif yang menghancurkan zat lain yang bersentuhan dengannya.
Keduanya memiliki sifat reaktif yang kuat dan ditemukan di mana-mana di sekitar kita misalnya asam terdapat dalam produk susu dan lemon dalam bentuk asam laktat dan sitrat, sedangkan basa dapat dengan mudah ditemukan dalam amonia dan pemutih yang digunakan dalam pembersihan.
Karena beberapa sifat kimia yang serupa, menjadi sulit untuk membedakan perbedaan asam dan basa tetapi dapat dibedakan dengan baik dengan bantuan teori kimia seperti teori Bronsted Lowry, teori Arrhenius, dan teori Lewis serta sifat-sifat kimianya.
Senyawa kimia dikategorikan dengan nilai pH yang berkisar dari 0 hingga 14. pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam larutan kimia apa pun.
Asam vs Basa
Perbedaan antara Asam dan Basa adalah skala pH mereka. Asam memiliki skala pH lebih rendah dari netral (7), sedangkan basa memiliki skala lebih tinggi dari 7. Setelah larut, asam tidak mengubah warna larutan. Sebaliknya, pangkalan memang berubah. Warnanya berubah menjadi merah muda. Yang sebelumnya adalah kontributor proton. Di sisi lain, yang berhasil adalah penerimanya.
Tabel Perbandingan Asam dan Basa (Bentuk Tabular)
| Parameter Perbandingan | AC id | Basis |
|---|---|---|
| Definisi | Sesuai teori atau konsep yang berbeda; | Sesuai teori atau konsep yang berbeda; |
| Arrhenius: Setiap zat yang mudah larut dalam air dan meningkatkan konsentrasi ion H+ dikenal sebagai Asam. | Arrhenius: Setiap zat yang mudah larut dalam air dan meningkatkan konsentrasi ion OH- dikenal sebagai Basa. | |
| Bronsted-Lowry: Asam adalah donor proton. | Bronsted-Lowry: Basa adalah akseptor proton | |
| Nilai pH | Kurang dari 7. | Lebih dari 7 |
| Rumus Kimia | Suatu senyawa kimia yang rumusnya dimulai dengan H dikenal sebagai Asam. Misalnya, H3BO3 (asam borat), HCl (asam klorida). Tapi ada pengecualian dalam kasus CH3COOH (asam asetat). | Senyawa kimia yang rumusnya diakhiri dengan OH disebut basa. Misalnya NaOH (Natrium Hidroksida), KOH (Kalium Hidroksida), dll. |
| Properti fisik | Asam biasanya lengket, berasa asam, dan memberikan sensasi terbakar. Mereka menghasilkan gas hidrogen saat bereaksi dengan logam. | Basa licin, tidak berbau, dan rasanya pahit. Mereka mudah bereaksi dengan minyak dan lemak. |
| Hasil Tes Kertas Lakmus | Kertas lakmus biru berubah menjadi merah dalam kasus Asam. | Kertas lakmus merah berubah menjadi biru dalam kasus Basa. |
| Disosiasi Ion | Ion hidrogen positif (H+) dilepaskan ketika asam dilarutkan dalam air. | Ion hidroksida negatif (OH-) dilepaskan ketika basa dilarutkan dalam air. |
| Contoh | Asam Sulfat, Asam Nitrat, Asam Asetat, Asam Karbonat, dll. | Kalsium hidroksida, Natrium Hidroksida, Amonium hidroksida, dll. |
Apa itu Asam?
Setiap zat kimia yang menyumbangkan proton dan menerima elektron disebut Asam. Tingkat pH Asam kurang dari 7 yaitu ion hidrogen.
Ion hidrogen positif (H+) dilepaskan ketika asam dilarutkan dalam air.
Menurut Bronsted-Lowry, Basa adalah akseptor proton.
Basa terdiri dari lima jenis
Karakteristik Basis
Perbedaan Utama Antara Asam dan Basa
Untuk meringkas, yang utama perbedaan asam dan basa adalah,
Kesimpulan
Asam dan Basa dapat dengan mudah kita temukan dan ada dimana-mana di sekitar kita.
Tetapi kadang-kadang menjadi sedikit sulit untuk membedakannya karena sifat fisik dan kimia yang sangat dekat yang dimiliki oleh suatu senyawa kimia.
Namun, memahami poin-poin yang disebutkan di atas dapat memudahkan siapa saja.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
