Dua jenis reaksi dijelaskan dengan kata endergonik dan eksergonik. Banyak interaksi kimia dan biologi yang terjadi terus menerus baik di dalam maupun di luar tubuh manusia. Beberapa dari mereka impulsif, sementara yang lain tidak. Dan, dalam dunia kimia termal dan fisika, reaksi ini hampir universal dan sering terjadi dalam satu bentuk atau lainnya.
Artikel ini menggunakan tabel deskriptif untuk membedakan perbedaan mendasar dan lanjutan antara dua reaksi untuk kemudahan belajar dan pemahaman oleh pemula serta penggemar kimia.
Reaksi Eksergonik vs Reaksi Endergonik
Perbedaan antara reaksi eksergonik dan reaksi endergonik adalah bahwa reaksi eksergonik bersifat spontan yaitu terjadi tanpa penyisipan energi atau katalis secara alami sedangkan reaksi endergonik bersifat nonspontan karenanya, sumber energi eksternal disediakan untuk memulai fungsi jenis reaksi kimia ini..
Reaksi yang menghasilkan energi bebas dikenal sebagai reaksi 'eksergonik'. Karena reaksi ini menghasilkan energi daripada mengkonsumsinya, itu dapat terjadi dengan sendirinya, tanpa campur tangan kekuatan lain.
Reaksi eksergonik dalam biokimia, serta termokimia, adalah reaksi di mana perubahan energi bebas negatif (minus dalam nilai numerik). Jumlah total energi yang dapat diakses dalam suatu sistem diukur dengan energi bebas; perubahan negatif menunjukkan bahwa energi telah habis, sedangkan perubahan positif menunjukkan bahwa energi telah dilestarikan.
Reaksi endergonik memerlukan penyerapan energi. Ini bukan reaksi tidak disengaja yang tidak spontan. Untuk memulai, mereka membutuhkan tenaga atau masukan kekuatan – terutama dalam bentuk energi. Seringkali energi yang dibutuhkan untuk memulai reaksi adalah semua yang dibutuhkan, sedangkan di lain waktu reaksi menyerap energi selama keseluruhan proses.
Peran umum dari reaksi endergonik adalah untuk membebaskan energi dari molekul karbohidrat atau molekul makanan yang seharusnya, memungkinkan makhluk untuk berkembang tanpa hanya mengandalkan sinar matahari untuk energi.
Tabel Perbandingan Antara Reaksi Eksergonik dan Endergonik
| Parameter Perbandingan | Reaksi Eksergonik | Reaksi Endergonik |
| Definisi | Reaksi eksergonik adalah reaksi spontan yang menghasilkan energi dalam bentuk panas atau uap. | Reaksi endergonik juga dikenal sebagai reaksi nonspontan atau reaksi yang tidak menguntungkan. Reaksi membutuhkan energi lebih jauh dari yang Anda terima |
| Energi Bebas Gibbs | Nilai Energi Bebas Gibbs adalah negatif. | Nilai Energi Bebas Gibbs adalah positif. |
| Tingkat Entropi | Tingkat entropi meningkat dalam reaksi eksergonik yang khas. | Entropi berkurang dalam reaksi endergonik. |
| Kebutuhan Energi | Memberikan energi biasanya dalam bentuk panas. | Mengambil energi melalui lingkungan untuk inisiasi reaksi atau kelanjutannya. |
| Contoh | Reaksi natrium dan klorin untuk membuat garam meja, pembakaran, dan chemiluminescence. Dalam reaksi ini energi dilepaskan dalam bentuk cahaya. | Reaksi kimia fotosintesis adalah contoh yang baik untuk reaksi endergonik. |
Apa itu Reaksi Eksergonik?
Eksergonik adalah reaksi ireversibel yang terjadi secara alami di lingkungan. Istilah "spontan" mengacu pada sesuatu yang siap atau ingin terjadi dengan sedikit atau tanpa rangsangan eksternal.
Ketika terkena oksigen di atmosfer, natrium, misalnya, akan terbakar. Contoh lain dari reaksi eksergonik adalah pengasapan kayu. Dalam studi termodinamika kimia, proses seperti itu disebut sebagai reaksi yang menguntungkan karena menghasilkan lebih banyak panas.
Di bawah suhu dan tekanan standar, energi bebas Gibbs adalah nol, menunjukkan bahwa lebih banyak panas yang diambil daripada yang diserap. Ini adalah tanggapan yang tidak dapat dibalik. Reaksi eksergonik adalah reaksi di mana ikatan kovalen terputus, melepaskan energi yang tersimpan dalam interaksi tersebut. Katabolisme - bagian metabolisme yang merusak - mengacu pada proses penguraian kimiawi ini.
Organisme hidup menggunakan proses eksergonik untuk mengangkut energi dari "penyimpanan" dalam satu komponen, seperti lemak atau gula, ke keadaan aktif, seperti ATP. Ini akan dicapai dengan melarutkan ikatan kovalen gula atau lemak dan mentransfer energinya ke molekul yang disebut dalam jenis elektron atau mata uang lain.
Energi bebas Gibbs adalah negatif. Karena reaksi spontan memiliki nilai numerik energi Gibb minus, ketika dihitung menggunakan hubungan termodinamika, ini menyiratkan bahwa reaksi eksergonik selalu merupakan reaksi spontan atau reaksi buatan atau induksi.
Apa itu Reaksi Endergonik?
Suatu proses di mana panas atau bentuk energi apa pun diserap dikenal sebagai reaksi endergonik. Ini berarti bahwa keseluruhan perubahan energi bebas positif dalam hal kimia.
Banyak proses di alam hanya dapat berlangsung jika energi yang memadai dari lingkungan tersedia. Proses ini tidak dapat terjadi dengan sendirinya karena membutuhkan banyak energi untuk melarutkan ikatan kimia.
Bantuan energi eksternal dalam pembubaran koneksi ini. Energi yang dilepaskan sebagai akibat dari pemutusan ikatan kemudian memicu reaksi. Energi yang dihasilkan selama pemutusan ikatan kimia terkadang tidak cukup untuk menjaga agar reaksi tetap berjalan. Energi eksternal diperlukan untuk keadaan seperti itu agar reaksi terus berlanjut.
Reaksi spontan ditunjukkan dengan energi bebas Gibbs minus (-). Dalam contoh reaksi endergonik, energi bebas Gibbs ini positif (+), menunjukkan bahwa reaksi tidak spontan. Tanggapan yang tidak menyenangkan adalah kata lain untuk reaksi yang tidak spontan.
Untuk kemajuan reaksi non-spontan, kebutuhan energi diberikan secara eksternal. Akibatnya, energi per satuan lebih besar daripada jumlah reaktan. Akibatnya, perubahan entalpi adalah bilangan positif.
Perbedaan Utama Antara Reaksi Eksergonik dan Endergonik
Kesimpulan
Banyak reaksi terjadi di alam dan bahkan di dalam tubuh kita untuk menghilangkan energi atau untuk memecah beberapa ikatan kovalen untuk suatu proses esensial dan reaksi-reaksi ini sebagian besar terdiri dari sifat spontan atau nonspontan.
Reaksi eksergonik dan endergonik sebagian besar terjadi ketika reaksi berada dalam kesetimbangan, oleh karena itu sangat banyak terjadi di dalam tubuh Anda saat Anda membaca artikel ini! Kedua reaksi tersebut melibatkan perubahan Energi Bebas Gibbs dan perbedaan entropi membuat keduanya saling berlawanan. Ketika mempertimbangkan kimia termodinamika, kedua reaksi dapat diklasifikasikan lebih lanjut di bawah reaksi endotermik dan eksotermik berdasarkan asupan dan pengeluaran energi hanya dalam bentuk energi panas.
