Zat kimia dibentuk oleh komposisi banyak molekul identik. Ini dikenal sebagai Senyawa Kimia. Atom-atom yang membentuk molekul dipegang oleh ikatan kimia.
Idealnya, dua elemen atom yang berbeda diperlukan untuk membentuk senyawa kimia. Ada 2 jenis senyawa kimia yang tersedia, yaitu:
- Senyawa ionik
- Senyawa Kovalen
Setiap senyawa yang disebutkan di atas memiliki ikatan kimianya sendiri di antara molekul-molekulnya. Senyawa Ionik dan Kovalen membentuk dasar dari semua senyawa lain yang ada di dunia Kimia.
Senyawa Ionik vs Senyawa Kovalen
Perbedaan antara Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen adalah pembentukannya. Senyawa ionik terbentuk ketika ada perbedaan besar dalam keelektronegatifan atom, di mana atom yang kurang elektronegatif kehilangan elektron sementara yang lain memperolehnya. Ini membentuk ikatan ion sehingga membentuk senyawa. Senyawa Kovalen terbentuk dengan berbagi elektron di antara atom-atom untuk membentuk ikatan.
Senyawa ionik umumnya diklasifikasikan sebagai Basa. Mereka mengandung hidroksida atau oksida. Senyawa Kovalen dianggap memiliki ikatan yang sangat kuat antar molekulnya.
Tabel Perbandingan Antara Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen (Dalam Bentuk Tabular)
| Parameter Perbandingan | senyawa ionik | senyawa kovalen |
|---|---|---|
| Formasi Senyawa | Senyawa ionik dibentuk oleh transfer elektron | Senyawa Kovalen terbentuk dengan berbagi elektron |
| Negara | Senyawa Ionik ada dalam keadaan Padat | Senyawa Kovalen ada di ketiga keadaan; padat, cair dan gas. |
| Titik Leleh dan Titik Didih | Senyawa Ionik memiliki Titik Leleh dan Titik didih yang tinggi | Senyawa Kovalen memiliki Titik Leleh serta Titik Didih yang rendah |
| Sifat Larut | Senyawa ionik larut dalam air. | Senyawa kovalen sebagian besar tidak larut dalam air. |
| Konduksi Listrik | Senyawa Ionik Menghantarkan Listrik dalam keadaan Cair dan Larutan Berair juga. | Senyawa Kovalen tidak menghantarkan listrik dalam keadaan cair maupun dalam larutan air |
Apa itu Senyawa Ionik?
Ini adalah jenis senyawa kimia yang dibentuk dengan mentransfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Perpindahan terjadi dari atom elektronegatif rendah ke atom elektronegatif lebih tinggi.
Ini membentuk ikatan ionik dan karenanya senyawa ionik. Senyawa ion bersifat netral, tetapi memiliki dua jenis ion di dalamnya.
- Kation: Ini adalah Ion bermuatan positif
- Anion: Ini adalah Ion bermuatan Negatif
Jenis pembentukan dan ikatannya membuat senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Lebih penting lagi, mereka dalam keadaan padat.
Karena senyawa ionik berada dalam keadaan padat, mereka juga larut dalam air. Selanjutnya, senyawa ionik bersifat keras dan beberapa juga rapuh.
Dalam keadaan padat, senyawa ionik tidak dapat menghantarkan listrik. Namun, ion mulai bergerak setelah dicairkan atau dicairkan. Mereka menghantarkan listrik bahkan ketika mereka dilarutkan dalam air.
Senyawa ionik disiapkan dengan tiga metode:
- Penguapan
- Curah hujan dan
- Pembekuan
Perlu dipahami, jika senyawa ionik larut dalam air, maka dapat juga diuapkan untuk membuat senyawa ionik padat lagi.
Apa itu Senyawa Kovalen?
Ini adalah senyawa kimia yang dibentuk dengan berbagi elektron dengan atom yang terikat. Bentuk berbagi elektron di antara atom disebut ikatan kovalen dan dengan demikian senyawa kovalen.
Senyawa kovalen dianggap memiliki ikatan intramolekul yang sangat kuat. Pada saat yang sama, sangat sedikit energi yang dibutuhkan untuk memisahkan molekul juga.
Senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif sangat rendah. Mereka sebagian besar ada dalam bentuk gas, namun senyawa kovalen cair dan padat juga tersedia.
Senyawa ini tidak pernah larut dalam air dan juga tidak menghantarkan listrik dalam keadaan apapun. Ini adalah alasan utama, gaya antarmolekul lemah antara atom.
Ikatan Kovalen biasanya terjadi antara dua atom non-logam. Contoh terbaik dari Senyawa Kovalen adalah air.
Ikatan Kovalen masih dapat dibagi menjadi dua kategori:
- Sederhana
- Raksasa
Aneh untuk dicatat, Senyawa Kovalen raksasa dapat menunjukkan titik leleh dan titik didih yang tinggi juga. Perilaku ini terutama disebabkan oleh daya tarik antarmolekul yang tinggi. Contoh terbaik untuk Senyawa Kovalen Raksasa adalah Berlian dan Granit. Jika tidak, Senyawa Kovalen lebih lemah daripada Senyawa Ionik karena ikatannya.
Perbedaan Utama Antara Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen
Kesimpulan
Memahami Senyawa adalah salah satu cara untuk mendapatkan pengetahuan. Tetapi pengetahuan harus melampaui mempelajari perbedaan antara keduanya. Senyawa ionik tersedia dalam pasta gigi yang kita gunakan sehari-hari. Air yang kita minum adalah senyawa kovalen. Banyak bahan memasak dan mencuci adalah senyawa ionik.
Memahami penggunaan kehidupan nyata menawarkan pengetahuan yang lebih besar daripada mengetahui aspek teknisnya. Mengetahui zat yang berguna dan berbahaya yang kita sebut sebagai Ionic atau Kovalen memberikan pengetahuan yang lebih besar. Karbon dioksida adalah senyawa kovalen, yang banyak digunakan dalam minuman ringan yang kita minum. Belajar itu baik untuk diterapkan dan di sanalah letak ilmunya. Menetapkan perbedaan antara keduanya telah memberikan pendekatan yang lebih luas terhadap produk yang kita gunakan sehari-hari.
