Kimia tidak akan lengkap tanpa interaksi antara Asam Lewis dan Basa Lewis. Teori asam Brønsted-Lowry telah membentuk kimia. G.N. Lewis, pada tahun 1923, menyarankan bahwa ada transfer elektron dan bukan proton. Teori ini membantu ahli kimia memperkirakan reaksi yang lebih luas antara Asam dan Basa.
Asam Lewis vs Basa
Perbedaan antara Asam dan Basa Lewis adalah kemampuannya untuk menyumbangkan atau menerima elektron. Asam Lewis adalah divisi kimia. Ia memiliki kulit elektronik yang kosong dan kompeten untuk memperoleh satu set elektron. Mereka membentuk ikatan kovalen setelah memperoleh elektron. Di sisi lain, basa Lewis adalah divisi kimia yang membagikan pasangan elektron bebasnya. Basa Lewis memiliki kulit elektronik yang lengkap. Mereka memiliki satu set elektron ekstra yang tidak terjerat dalam ikatan apa pun.
Asam Lewis memiliki kulit kosong, dan mereka diberi label sebagai elektrofil. Ini adalah spesies yang terpikat ke inti yang kaya elektron. Asam Lewis memiliki energi yang lebih rendah karena memiliki kulit kosong. Sebagian besar semua kation adalah bagian dari spesies Asam Lewis. Jika sebuah molekul, ion, atau atom kebetulan memiliki kekurangan elektron oktet, mereka berperilaku sebagai Asam Lewis.
Basa Lewis memiliki kulit yang melimpah, dan mereka ada yang diberi label sebagai nukleofil, dan mereka memiliki tingkat energi yang lebih tinggi daripada asam Lewis. Mereka bergegas pada muatan positif dengan satu-satunya elektron mereka. Sebagian besar semua anion adalah bagian dari spesies Basis Lewis. Jika molekul, atom, atau ion kebetulan memiliki satu set elektron, mereka berperilaku sebagai Basa Lewis.
Tabel Perbandingan Antara Asam dan Basa Lewis
| Parameter Perbandingan | Asam Lewis | Basis Lewis |
| Energi | Spesies kimia memiliki energi yang lebih rendah. | Energi kimia memiliki energi yang lebih tinggi. |
| ion | Sebagian besar semua kation adalah bagian dari spesies Asam Lewis. | Sebagian besar semua anion adalah bagian dari spesies Basis Lewis. |
| Istilah yang dikenal | Elektrofil | nukleofil |
| Fitur | Tampilkan fitur termodinamika saat membentuk aduk. | Tampilkan fitur Kinetik. |
| Elektron di kulit terluar | Kekurangan elektron di kulit terluarnya | Set ekstra elektron bebas di kulit terluarnya. |
Apa itu Asam Lewis?
Sebelumnya pada tahun 1916, Lewis mengusulkan agar atom mengepal bersama dalam kerangka kimia dengan distribusi elektron. Menurut Gilbert N. Lewis, Asam dapat menarik satu set elektron dari molekul kedua dan melengkapi bentuk tetap untuk salah satu atomnya.
Asam Lewis tidak secara otomatis merupakan asam Brønsted–Lowry. Ketika elektron tunggal dari setiap atom disumbangkan, itu disebut ikatan kovalen. Ketika satu dan elektron lainnya mendekat muncul dari salah satu atom, itu disebut ikatan koordinat.
Asam Lewis terbatas pada klasifikasi trigonal planar. Mereka beragam dan bereaksi dengan Basa Lewis untuk membentuk aduk. Asam Lewis menegaskan fitur termodinamika pembentukan adduksi.
Asam Lewis dapat dibedakan lebih lanjut berdasarkan kekerasan dan kelembutan. Kekerasan berarti mereka tidak dapat terpolarisasi.
Berdasarkan Kekerasan, Asam: Boran, kation logam alkali, H+
Berdasarkan Kelembutan, Asam: Ni(0), Ag+
Beberapa contoh Asam Lewis Sederhana:
Organoboran dan boron trihalida adalah beberapa dari Asam Lewis Sederhana. Ilustrasi: BF3 + F− → BF4−
Terkadang Asam Lewis dapat mengamankan dua Basa Lewis:
Contoh: SiF4 + 2 F− → SiF62− (hexafluorosilicate)
Beberapa contoh Asam Lewis Kompleks:
Terkadang beberapa senyawa kimia memerlukan aktivasi tambahan. Mereka membutuhkannya sebelum menghasilkan aduk saat bereaksi dengan Basa Lewis.
Aplikasi Asam Lewis:
Apa itu Basa Lewis?
Teori asam-basa Brønsted–Lowry menyatakan bahwa setiap kali Asam dan Basa merespon satu sama lain, asam mengonfigurasi basa konjugasinya. Basa, di sisi lain, menukar proton dan mengkonfigurasi asam konjugasinya.
Teori Lewis telah didirikan berdasarkan struktur elektronik. Basa Lewis dapat memberikan satu set elektron ke H+ (proton), dan basa konjugasinya dari teori asam-basa Brønsted–Lowry terbentuk dengan kehilangan H+. Jadi melihat teori asam-basa Brønsted–Lowry dan Teori Lewis, basa Lewis juga dapat diklasifikasikan sebagai basa Brønsted–Lowry.
Amina konvensional (amonia), piridin dan turunannya, dan alkilamin adalah Basa Lewis. Basis Lewis memiliki orbit molekul yang diduduki tertinggi, dan mereka menegaskan fitur kinetik dari pembentukan adduksi.
Basa Lewis dapat dibedakan lebih lanjut berdasarkan kekerasan dan kelembutan. Kelembutan berarti mereka dapat dipolarisasi dan lebih besar.
Basis Keras: Air, Klorida, Amonia, Amina.
Basis Lembut: Karbon Monoksida, Tioeter.
Penerapan Basa Lewis:
Pemberi pasangan elektron yang membentuk senyawa dengan elemen adaptasi konklusif dipandang sebagai Basa Lewis. Mereka bahkan dikenal sebagai Ligan. Dengan demikian penerapan Basa Lewis terletak secara luas pada pembentukan katalis logam. Karena Basa Lewis membentuk banyak ikatan dengan Asam Lewis, mereka menjadi multidentat (agen pengkelat).
Perusahaan farmasi bergantung pada Chiral Lewis Bases, karena mereka memberikan kiralitas pada katalis. Properti ini memfasilitasi pembentukan katalisis asimetris yang penting untuk memproduksi obat-obatan.
Perbedaan Utama Antara Asam dan Basa Lewis
Kesimpulan
Asam Lewis menerima satu set elektron, dan Basa Lewis mengeluarkan elektron. Asam dan Basa Arrhenius, Asam dan Basa Brønsted dapat diamati sebagai Basa Lewis atau Asam Lewis. Kekuatan basa Lewis bergantung pada faktor pKa. Jika asam konjugat memiliki faktor pKa yang lebih tinggi, itu akan menghasilkan basa yang lebih kuat.
Saat ini, beberapa teknik telah dikembangkan untuk meramalkan Keasaman Lewis. Asam dan Basa Lewis adalah spesies kimia yang berinteraksi satu sama lain untuk membentuk senyawa. Mereka adalah spesies yang bereaksi satu sama lain untuk membentuk Aditif Lewis. Titik utama reaksi adalah pengembangan aduk.
