Sebagian besar reaksi di laboratorium dilakukan dengan solusi yang berbeda. Oleh karena itu, penting untuk mengetahui bagaimana jumlah zat dikatakan ketika hadir dalam bentuk larutan. Jumlah zat tertentu yang ada dalam volume tertentu atau konsentrasi larutan tertentu dapat dinyatakan dalam Molaritas, Molalitas, Normalitas, dll.
Molaritas vs Molalitas
Perbedaan antara Molaritas dan Molalitas adalah bahwa molaritas berfokus pada jumlah mol zat terlarut per liter larutan yang diberikan, sedangkan molalitas berkaitan dengan mol zat terlarut per kg pelarut. Molaritas dilambangkan dengan 'M' atau Molar atau mol/L, sedangkan Molalitas dilambangkan dengan 'm' atau Molal atau mol/kg.
Molaritas larutan tergantung pada suhu dan berbanding terbalik dengan itu. Jika suhu dinaikkan, molaritas berkurang, sedangkan jika suhu diturunkan, molaritas meningkat. Nilai molaritas juga dipengaruhi oleh perubahan tekanan. Nilai molaritas tidak akurat atau tepat.
Molalitas larutan tidak tergantung pada perubahan suhu dan tekanan. Ini karena massa zat terlarut tetap tidak terpengaruh oleh perubahan suhu dan tekanan. Nilai molalitas cukup akurat dan presisi. Molalitas suatu larutan berkaitan dengan massa pelarut.
Tabel Perbandingan Antara Molaritas dan Molalitas
| Parameter Perbandingan | Molaritas | Molalitas |
| Definisi | Ini didefinisikan sebagai mol zat terlarut dalam satu liter larutan. | Ini didefinisikan sebagai mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 kg larutan |
| Satuan SI | perempuan jalang | mol/kg |
| Pengukuran | Ini diukur dengan menggunakan volume larutan. | Ini diukur dengan menggunakan massa pelarut. |
| Suhu | Dipengaruhi oleh setiap perubahan suhu | Tidak terpengaruh oleh perubahan suhu. |
| Dilambangkan | M | M |
| Ketepatan | Itu tidak akurat dan tidak dapat diandalkan. | Hal ini tepat dan akurat. |
| Tekanan | Dipengaruhi oleh setiap perubahan tekanan | Jangan terpengaruh oleh perubahan tekanan apa pun. |
Apa itu Molaritas?
Jumlah mol zat terlarut tertentu yang dilarutkan dalam satu liter larutan tertentu dikenal sebagai Molaritas. Molaritas diwakili oleh simbol 'M'. Rumus untuk menghitung molaritas secara matematis diberikan di bawah ini -
liter
Satuan standar Molaritas adalah mol/L, atau Molar atau M. Perhatikan contoh berikut – 0,25 mol/L larutan natrium hidroksida berarti 0,25 mol natrium hidroksida telah dilarutkan dalam 1 liter (atau 1 desimeter kubik) dari solusinya.
Ketika volume larutan yang diberikan meningkat dengan meningkatnya suhu larutan, maka Molaritas larutan juga berkurang sementara volume larutan berkurang dengan penurunan suhu. Jadi Molaritas larutan meningkat dengan penurunan suhu.
Untuk masalah kompleks, persamaan yang diberikan M1V2 = M2V2 digunakan untuk mengetahui molaritas larutan. Misalnya – Larutkan 4 g natrium hidroksida dalam 250 ml air. Berapakah molalitas larutan di atas?
Larutan – Massa Natrium hidroksida = 4,0 g
Massa Molar Natrium Hidroksida, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40,0 g/mol
Volume air dalam liter = 250/1000 = 0,25 L
Jumlah mol = Massa natrium hidroksida / Massa molar natrium hidroksida
= 4/40 = 0,1 mol
Molaritas = Jumlah mol natrium hidroksida/Volume larutan dalam liter
Apa itu Molalitas?
Jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut dikenal sebagai Molalitas. Ini dilambangkan dengan simbol 'm'. Rumus untuk menghitung molalitas secara matematis diberikan di bawah ini -
Molalitas = Mol zat terlarut/massa pelarut tertentu dalam kg
Satuan standar pengukuran Molalitas adalah mol/kg atau Molal atau m. Perhatikan contoh di bawah ini – 1,0 mol/kg larutan kalium klorida berarti 1 mol (74,5 g) kalium klorida dilarutkan dalam 1 kg larutan.
Itu tidak terpengaruh oleh perubahan suhu karena massa tetap konstan atau tidak terpengaruh oleh suhu.
Pertimbangkan contoh berikut untuk pemahaman yang lebih baik – Ketika 2,5 g asam etanoat dilarutkan dalam 75 g benzena.
Larutan – Massa molar asam etanoat = 60 g/mol
Mol asam etanoat = 2,5/60 = 0,0417 mol
Massa benzena dalam kg = 7/1000 kg
Molalitas asam etanoat = Mol asam etanoat / Massa benzena
= 0,0417 × 1000 / 75 = 0,556 mol/kg
Perbedaan Utama Antara Molaritas dan Molalitas
Kesimpulan
Kedua istilah di atas, Molaritas dan Molalitas, adalah bagian dari konsentrasi larutan kimia. Perbedaan yang signifikan antara kedua istilah menyempit ke massa vs volume. Molaritas larutan tertarik pada jumlah mol zat terlarut dengan volume larutan yang diberikan, sedangkan molalitas tertarik pada mol zat terlarut bersama dengan massa pelarut.
Istilah molaritas diwakili atau dilambangkan dengan 'M' sedangkan molalitas diwakili atau dilambangkan dengan 'm'. Perubahan tekanan mempengaruhi perubahan molaritas tetapi nilai molalitas. Demikian pula dengan perubahan suhu, yang mempengaruhi nilai molaritas tetapi tidak molalitas. Diyakini bahwa nilai yang diperoleh untuk molaritas tidak akurat dan tepat, tetapi nilai yang diperoleh untuk molalitas lebih akurat, tepat, dan dapat diandalkan.
Referensi
- https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
- https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/
