Siapa pun yang mempelajari kimia perlu mengetahui apa itu massa molar dan massa molekul. Kedua konsep ini sangat penting dalam bidang kimia dan merupakan bilangan yang sangat berguna dalam banyak teori dan persamaan.
Massa Molar vs Massa Molekul
Perbedaan antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa massa mol zat diukur dalam massa molar, sedangkan massa molekul zat diukur dalam massa molekul.
Massa molar adalah massa total 6,022 x 1023 molekul (bilangan Avogadro) suatu zat. Ini juga kurang akurat jika dibandingkan dengan massa molekul. Satuan standarnya adalah g/mol. Ini dihitung dengan membagi massa total suatu senyawa dengan jumlah mol.
Di sisi lain, seluruh massa molekul suatu zat dikenal sebagai massa molekulnya. Ini dihitung dengan menambahkan semua massa atom dalam molekul dengan komposisinya. Satuan standarnya adalah AMU (satuan massa atom). Ini lebih akurat daripada massa molar dan menunjukkan akurasi lebih selama perhitungan.
Tabel Perbandingan Antara Massa Molar dan Massa Molekul
| Parameter Perbandingan | Masa molar | Massa molekul |
| Berarti | Massa mol suatu zat. | Massa molekul suatu zat. |
| Definisi | Massa total dari 6,022 x 1023 molekul yang termasuk dalam senyawa tersebut. | Ini didefinisikan sebagai massa atom total suatu molekul termasuk konstituennya. |
| Ketepatan | Kurang akurat jika dibandingkan dengan massa molekul. | Menunjukkan akurasi dalam perhitungan tingkat yang lebih tinggi. |
| Perhitungan | Ini dihitung dengan membagi massa senyawa X dengan mol senyawa yang sama. | Itu dihitung menggunakan menambahkan massa setiap atom sambil menurunkan massa atom dengan bantuan tabel periodik |
| Satuan | g/mol | Amu (satuan massa atom) |
| menggunakan | Digunakan untuk memberikan pengukuran pada senyawa, atom, atau molekul. | Digunakan hanya untuk menentukan massa molekul. |
Apa itu Massa Molar?
Ini dapat didefinisikan sebagai massa mol suatu zat. Ini dihitung menggunakan gram per mol (g/mol). Jumlah entitas yang ada dalam suatu zat (atom, molekul, dll.) dikenal sebagai mol. Satu mol zat apa pun adalah 6,022 x 1023 molekul. Bilangan ini dikenal sebagai bilangan Avogadro.
Untuk menghitung massa molar, Anda membagi massa dengan mol yang ada.
Massa molar = Massa/ Mol g/mol
Karena jumlah mol tidak dapat diukur secara langsung, massa molar suatu zat berfungsi sebagai penghubung antara jumlah mol dan massanya.
Misalnya, satu mol oksigen dengan massa 15,9994 gram berarti massa molarnya adalah 15,9994 g/mol.
Massa atom setiap unsur, dinyatakan dalam g/mol, adalah massa molar karakteristiknya. Massa atom dalam 'amu' juga dapat dihitung dengan mengalikan konstanta massa molar dengan massa atom dalam 'sma'. Jika Anda ingin menghitung massa molar senyawa yang terdiri dari beberapa komponen, jumlahkan massa atom semua atom penyusunnya.
Misalnya, dalam NaCl, Anda memerlukan massa atom komponennya, yaitu natrium dan klorin, masing-masing adalah 22,99 g/mol dan 35,35 g/mol. Kemudian dengan menggabungkannya, Anda akan mendapatkan massa molar yang akan menjadi 58,44 g/mol.
Apa itu Massa Molekul?
Massa molekul adalah massa suatu zat yang didasarkan pada berat atom karbon-12. Ini juga dapat didefinisikan sebagai massa satu molekul. Satuannya adalah amu yang merupakan kependekan dari satuan massa atom. Ini juga dikenal sebagai "berat molekul". Massa molekul juga relatif terhadap atom karbon.
Molekul adalah susunan atom-atom yang sejenis atau berlainan yang telah diatur dalam perbandingan-perbandingan. Massa molekul mungkin berbeda untuk senyawa yang sama karena isotop zat tersebut.
Dalam praktiknya, ini dihitung dengan menambahkan berat atom dari atom-atom yang membentuk rumus molekul bahan. Jadi, untuk menghitung massa molekul senyawa X, gabungkan massa atom unsur-unsur penyusunnya dengan rumus.
Misalnya, untuk menentukan massa molekul H2o, Anda menambahkan massa atom dari 2 atom hidrogen dan satu atom oksigen, masing-masing adalah 2 (1,0079) dan 15,9994,. Massa molekul yang diperoleh adalah 18,0152 sma.
Contoh lain adalah massa molekul metana, yaitu CH4. Anda harus menambahkan massa atom karbon dan hidrogen sesuai dengan komposisinya dalam rumus. Jadi, Anda akan memiliki 12,011 untuk karbon dan 4 x 1 untuk hidrogen. Massa molekul CH4 adalah 16.
Perbedaan Utama Antara Massa Molar dan Massa Molekul
Kesimpulan
Massa molar dan massa molekul adalah topik penting dalam dunia kimia. Massa mol suatu zat disebut massa molar, sedangkan massa molekulnya disebut massa molekul. Satuan SI mereka juga berbeda. Massa molar diukur dalam g/mol, sedangkan massa molekul diukur dalam amu, yang merupakan singkatan dari satuan massa atom.
Keduanya adalah topik yang banyak digunakan dalam kimia, jadi disarankan untuk teliti dengan mereka dan perbedaannya.
Referensi
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
