Orang-orang, yang baru mengenal teori atom, umumnya menganggap istilah 'Orbit' dan 'Orbital' sama. Namun, ini tidak terjadi. Kedua istilah ini sangat berbeda satu sama lain dalam berbagai aspek.
Orbit vs Orbital
Perbedaan antara Orbit dan Orbital adalah bahwa orbit dianggap sebagai jalur pasti tempat elektron berputar, sedangkan Orbital adalah area yang tidak pasti, dan peluang menemukan elektron di sini adalah maksimum. Orbit adalah bidang dua dimensi atau bidang datar. Namun, orbital mewakili area tiga dimensi di mana probabilitas menemukan elektron maksimum.
Anda dapat menganggap elektron dalam atom sebagai planet tata surya kita, di mana nukleus mewakili matahari. Elektron ini cenderung berputar pada jalur yang disebut orbit. Sementara elektron berputar di sekitar orbitnya, mereka menggunakan untuk mengikuti setiap prinsip yang diikuti planet saat berputar mengelilingi matahari.
Menurut prinsip ketidakpastian Heisenberg, posisi elektron tidak dapat ditentukan secara akurat. Untuk menyatakan posisi elektron di dalam atom, konsep orbital diperkenalkan.
Namun, orbital juga tidak menyatakan kecepatan, arah, dan posisi elektron. Tetapi ini memberikan gambaran yang akurat tentang di mana letak elektron.
Tabel Perbandingan Antara Orbit dan Orbital (dalam Bentuk Tabular)
| Parameter Perbandingan | Orbit | mengorbit |
|---|---|---|
| Definisi | Lintasan yang dilalui elektron mengelilingi inti atom disebut Orbit. | Ruang tiga dimensi di mana peluang menemukan elektron cukup tinggi dikenal sebagai Orbital. |
| Akurasi dalam Posisi | Ini mewakili posisi yang tepat dari sebuah elektron di dalam atom. | Itu tidak dapat mewakili posisi elektron yang akurat. |
| Prinsip ketidakpastian | Orbit tidak mengikuti Prinsip Ketidakpastian Heisenberg karena ia mengklaim menyatakan posisi elektron yang tepat. | Karena orbital tidak mewakili posisi elektron yang tepat, orbital mengikuti Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. |
| Membentuk | Setiap orbit memiliki bentuk lingkaran. | Orbital memiliki bentuk yang berbeda – bulat, berbentuk lonceng, dll. |
| Penamaan | Orbit ditentukan oleh huruf K, L, M, N, dll. | Orbital terutama didefinisikan dengan menggunakan huruf s, p, d, dan f. |
Apa itu Orbit?
Elektron di orbit sepenuhnya mengikuti hukum gerak Newton. Namun, mereka tidak selaras dengan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg.
Orbital mewakili ruang 3D di sekitar nukleus di mana kemungkinan menemukan elektron cukup tinggi. Ini sepenuhnya mengikuti Prinsip Ketidakpastian Heisenberg.
Menurut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg, tidak ada cara yang mungkin untuk secara akurat menentukan pergerakan, kecepatan, dan arah elektron dalam atom.
Satu-satunya hal yang bisa Anda dapatkan adalah gambaran kasar tentang di mana Anda mungkin menemukan elektron di dalam atom.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/460551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
