Kimia adalah domain yang luas untuk dipelajari dan istilah-istilah yang diperlukan seringkali dapat membingungkan satu sama lain. Meskipun penamaannya bisa identik untuk banyak istilah, definisi dan tujuannya benar-benar berlawanan satu sama lain. Dua istilah tersebut adalah Osmolalitas dan Osmolaritas yang terdengar sangat mirip tetapi secara praktis berbeda dalam sifat.
Osmolalitas vs Osmolaritas
Perbedaan antara Osmolalitas dan Osmolaritas adalah bahwa Osmolalitas adalah jumlah partikel zat terlarut per berat pelarut dalam kilogram sedangkan Osmolaritas adalah jumlah partikel zat terlarut per volume larutan dalam liter. Namun, unit yang mengukur Osmolalitas dan Osmolaritas adalah Osmoles atau Osm.
Osmolalitas didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per kilogram pelarut. Osmolalitas umumnya dihitung ketika kondisinya mencakup tekanan dan suhu yang bervariasi. Karena baik suhu maupun tekanan tidak berpengaruh pada jumlah zat terlarut atau berat pelarut, osmolalitas dapat dihitung dalam semua kondisi.
Osmolaritas didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per liter larutan. Osmolaritas hanya dihitung ketika kondisinya mencakup tekanan dan suhu konstan. Meskipun jumlah zat terlarut konstan, suhu dan tekanan dapat mengubah volume larutan. Dengan demikian, osmolaritas dapat dihitung hanya dalam kondisi yang menguntungkan.
Tabel Perbandingan Antara Osmolalitas dan Osmolaritas
| Parameter Perbandingan | Osmolalitas | Osmolaritas |
| Singkatan | MO | BERSAMA |
| Rumus yang Digunakan | Osmolalitas = Osmol/(Satu kilogram larutan) | Osmolaritas = Osmol/(Satu Liter larutan) |
| Satuan Pengukuran | Osm/Kg | Osm/L |
| Ketergantungan Suhu dan Tekanan | Tidak tergantung pada suhu atau tekanan. | Tergantung pada suhu dan tekanan.= |
| Kenyamanan | Mudah dihitung dan praktis nyaman digunakan karena pelarutnya konstan. | Meskipun mudah untuk menghitung, sulit untuk menentukan volume larutan karena dapat bervariasi. |
Apa itu Osmolalitas?
Osmolalitas secara ilmiah mengacu pada tekanan osmotik suatu larutan terhadap massa larutan. Ini didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per kilogram pelarut. Osmol didefinisikan sebagai jumlah total mol partikel yang ada dalam larutan tertentu. Partikel zat terlarut ini dapat berupa atom, ion, dan molekul, dll. Misalnya, jika Anda memasukkan gula ke dalam kopi, gula adalah zat terlarut dan kopi adalah pelarut.
Alat yang digunakan untuk mengukur osmolalitas secara praktis adalah Osmometer. Ada berbagai jenis instrumen osmometer yang tersedia untuk menghitung osmolalitas sampel termasuk osmometer titik beku, osmometer tekanan uap, dll. Osmometri adalah teknologi penting dalam studi klinis. Osmolalitas cairan tubuh biasanya diukur dengan osmometri penurunan titik beku. Pengukuran osmolalitas juga berguna saat mendiagnosis gangguan natrium, gangguan kalium, dehidrasi, keracunan, inkonsistensi adrenal, cedera neurologis, dll.
Berdasarkan osmolalitasnya, larutan dibagi menjadi tiga jenis:
Apa itu Osmolaritas?
Osmolaritas secara ilmiah adalah ukuran konsentrasi zat terlarut. Ini didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per liter larutan. Osmolaritas juga dikenal sebagai Konsentrasi Osmotik. Sama seperti osmolalitas, partikel zat terlarut dapat berupa ion, atom atau molekul, dll. Misalnya, Osmolaritas mengarah pada pengukuran tekanan osmotik larutan itu dan membantu mempelajari difusi pelarut melalui membran semi-permeabel. Proses ini secara praktis memisahkan dua larutan dengan osmolaritas yang berbeda.
Osmolaritas menentukan status hidrasi tubuh manusia. Ini penting karena jika osmolaritas lingkungan sel berbeda dari sel itu sendiri, sel tidak dapat bertahan hidup. Sel-sel ini hanya dapat bertahan hidup jika kadar airnya seimbang. Oleh karena itu, osmolaritas diperlukan untuk proses osmosis sehingga sel dapat meledak jika mencapai tingkat air yang berlebihan, dan memampatkan jika kehilangan terlalu banyak.
Saat membandingkan dua solusi dengan =osmolaritas yang berbeda, tiga istilah digunakan untuk mendefinisikan solusi yang berbeda:
Perbedaan Utama Antara Osmolalitas dan Osmolaritas
Kesimpulan
Osmolalitas dan osmolaritas adalah pengukuran konsentrasi zat terlarut dari suatu larutan. Praktis, ada sedikit atau tidak ada perbedaan antara nilai absolut dari dua pengukuran. Oleh karena itu, baik osmolalitas dan osmolaritas sebagian besar digunakan secara bergantian, meskipun mereka mendefinisikan unit pengukuran yang berbeda.
Dalam percobaan ilmiah, osmolalitas lebih disukai daripada osmolaritas karena sifat koligatif seperti tekanan osmotik, tekanan uap, dan penurunan titik beku, dll., karena sifat ini tidak mempengaruhi massa zat terlarut atau pelarut. Akibatnya, pengamatan yang dilakukan sangat akurat. Tidak hanya itu, osmolalitas juga tidak tergantung pada tekanan dan suhu. Oleh karena itu, ini adalah metode yang menguntungkan. Juga untuk larutan encer seperti susu yang dipalsukan, deterjen, dll., osmolalitas dan osmolaritas secara numerik memiliki nilai yang sama.
Osmolalitas juga dapat digunakan untuk menghitung osmolaritas. Hal ini membuat perhitungan eksperimental osmolaritas tidak relevan karena tidak perlu melakukannya. Meskipun osmolalitas dan osmolaritas memiliki perbedaan, mereka sebagian besar serupa. Untuk studi atau eksperimen biasa yang tidak secara langsung didasarkan pada salah satu dari keduanya, tidak ada perbedaan antara kedua istilah tersebut. Inilah alasan utama mengapa kedua istilah ini sering dikacaukan satu sama lain.
