Oksidasi dan pembakaran keduanya diajarkan dari kelas yang sangat rendah, dan topiknya selalu didiskusikan satu sama lain. Pembakaran membutuhkan oksigen untuk memenuhi reaksi. Oksidasi terjadi ketika oksigen ditambahkan ke senyawa. Pembakaran terjadi dengan adanya zat pengoksidasi, yang juga dapat berupa oksigen.
Oksidasi vs Pembakaran
Perbedaan antara Oksidasi dan Pembakaran adalah Oksidasi terjadi ketika oksigen ditambahkan ke senyawa, tetapi Pembakaran terjadi ketika senyawa dibakar dengan adanya oksigen. Pembakaran terjadi ketika senyawa berubah dengan adanya oksigen. Bilangan oksidasi meningkat selama proses oksidasi.
Oksidasi adalah proses di mana senyawa kehilangan elektron selama reaksi. Ini meningkatkan keadaan oksidasi bahan kimia. Oksidasi adalah proses di mana tidak ada oksigen murni, tetapi reaksi kehilangan beberapa elektron. Hilangnya elektron meningkatkan keadaan keadaan oksidasi.
Pembakaran adalah proses pembakaran senyawa. Senyawa bereaksi dengan oksigen, dan produk dilepaskan dalam bentuk panas dan cahaya. Produk akhir memang mengandung oksida. Produk akhir pembakaran terkadang merupakan reaksi oksidasi. Reaksi pembakaran juga dapat dianggap sebagai reaksi eksotermik karena produk dilepaskan dalam bentuk panas dan cahaya.
Tabel Perbandingan Antara Oksidasi dan Pembakaran
| Parameter Perbandingan | Oksidasi | Pembakaran |
| Oksigen | Kadang-kadang | Selalu |
| elektron | Kehilangan | Tambahan |
| Akhir | Produk | Cahaya dan Panas |
| menghasilkan | Produk akhir | Oksida |
| Reaksi lainnya | Reaksi elektrokimia | Reaksi eksotermik |
| Hubungan | Itu tidak menyebabkan pembakaran. | Ini mengarah pada proses oksidasi. |
Apa itu Oksidasi?
Oksidasi adalah proses dimana senyawa kehilangan elektron selama reaksi. Proses yang mengalami oksidasi tidak memiliki kehadiran atau penambahan oksigen dalam prosesnya. Ini adalah masalah mengapa proses ini disebut oksidasi. Senyawa kehilangan satu atau lebih elektron dalam proses, dan kehilangan elektron disebut oksidasi.
Tingkat oksidasi meningkat selama proses. Elektron dikeluarkan dari senyawa yang merupakan bagian dari reaksi. Proses oksidasi juga dapat disebut kehilangan elektron. Kebalikan dari reaksi oksidasi adalah reduksi. Bila suatu senyawa dioksidasi dengan oksigen, maka disebut sebagai senyawa utama yang teroksidasi.
Suatu proses mengalami oksidasi, kemudian juga mengalami reduksi. Reduksi dan Oksidasi bekerja bergandengan tangan. Dua setengah reaksi membentuk reaksi penuh. Perpindahan logam adalah contoh yang baik dari proses oksidasi. Ini menunjukkan dua setengah-reaksi dan kemudian memindahkan logam dalam reaksi. Satu senyawa akan teroksidasi, dan senyawa lainnya akan tereduksi.
Awalnya, senyawa itu digabungkan dengan oksigen, tetapi setelah itu, makna dan prosesnya berubah. Ini mengubah definisi reaksi oksidasi. Proses ini ada sebelum penemuan elektron, dan setelah penemuan elektron, memberikan terobosan proses dan menegaskan bahwa reaksi oksidasi adalah transfer elektron atau kehilangan elektron.
Apa itu Pembakaran?
Pembakaran adalah proses di mana senyawa bereaksi dengan oksigen dan menghasilkan produk. Produk selalu oksida. Kata ini berarti terbakar. Reaksi dapat dilakukan pada suhu tinggi. Ini melepaskan energi selama reaksi, yang dilepaskan dalam bentuk panas dan cahaya. Reaksi pembakaran menunjukkan nyala api sebagai senyawa yang terbakar selama reaksi.
Metana adalah contoh terbaik untuk melihat reaksi pembakaran. Bereaksi dengan oksigen atmosfer dan menghasilkan nyala api selama reaksi. Ini menghasilkan energi yang dapat disampaikan dalam listrik. Energi tersebut juga dapat digunakan untuk memasak makanan atau untuk memanaskan air.
Produknya disebut oksida. Metana adalah hidrokarbon karena oksidanya adalah hidrogen dan karbon.
Oksidanya adalah karbon dioksida dan air. Ada banyak jenis pembakaran yang tersedia. Mereka adalah pembakaran sempurna atau pembakaran tidak sempurna dan lebih banyak variasi pembakaran. Reaksi eksoterm adalah reaksi pembakaran.
Nyala api tidak akan membuat api karena nyala api hanya menunjukkan produk reaksi. Perbedaan jenis produk yang ditinggalkan oleh reaksi. Oksida memiliki potensi tinggi dan bereaksi dengan oksigen atmosfer atau senyawa murni, dan memancarkan api. Proses ini juga digunakan untuk menghancurkan hal-hal yang berbahaya.
Perbedaan Utama Antara Oksidasi dan Pembakaran
Kesimpulan
Ada dua setengah-reaksi di mana dua senyawa mengalami oksidasi dan reduksi, yang membentuk reaksi penuh. Reaksi elektrokimia adalah reaksi oksidasi. Ini adalah masalah mengapa proses ini disebut oksidasi. Proses oksidasi juga dapat disebut sebagai kehilangan elektron. Bila suatu senyawa dioksidasi dengan oksigen, maka disebut sebagai senyawa utama yang teroksidasi.
Perubahan definisi sulit untuk beradaptasi karena elektron menciptakan keraguan. Ini adalah masalah mengapa proses ini disebut oksidasi. Senyawa kehilangan satu atau lebih elektron dalam proses, dan kehilangan elektron disebut oksidasi. Reduksi dan Oksidasi bekerja bergandengan tangan. Dua setengah reaksi membentuk reaksi penuh.
Pembakaran terjadi ketika senyawa bereaksi dengan oksigen atmosfer dan menghasilkan nyala api selama reaksi. Oksida memiliki potensi tinggi. Ini melepaskan energi selama reaksi, yang dilepaskan dalam bentuk panas dan cahaya. Oksidanya adalah karbon dioksida dan air. Pembakaran adalah penambahan elektron.
Proses di mana senyawa bereaksi dengan oksigen dan menghasilkan produk. Produk selalu oksida. Reaksi pembakaran menunjukkan nyala api sebagai senyawa yang terbakar selama reaksi. Energi tersebut juga dapat digunakan untuk memasak makanan atau untuk memanaskan air.
