Oksidasi dan reduksi adalah reaksi kimia yang sangat penting yang terjadi di sekitar kita sepanjang waktu. Ketika senyawa kovalen kehilangan elektronik, ia menjadi lebih bermuatan positif dan prosesnya disebut oksidasi. Reduksi adalah kebalikan dari oksidasi karena selama proses senyawa memperoleh elektronik dan menjadi lebih bermuatan negatif. Reduksi dan oksidasi lebih dikenal sebagai reaksi redoks karena transfer elektron terjadi antara spesies kimia (satu rugi dan satu untung).
Oksidasi vs Reduksi
Perbedaan antara oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi terjadi ketika senyawa kimia memperoleh oksigen atau kehilangan hidrogen. Ini berarti muatan positif senyawa meningkat. Di sisi lain, reduksi adalah reaksi kimia kebalikan dari oksidasi di mana senyawa kimia memperoleh hidrogen atau elektron dan muatan negatifnya meningkat.
Oksidasi adalah reaksi kimia di mana atom atau molekul dari spesies kimia kehilangan elektron (satu atau lebih) dan menjadi lebih bermuatan positif. Reaksi kimia ini meningkatkan bilangan oksidasi dan bilangan oksidasi dari spesies kimia yang mengalami oksidasi. Oksigen tidak selalu terlibat dalam proses oksidasi tetapi kadang-kadang dapat menyebabkan spesies kehilangan elektron.
Reduksi adalah reaksi kimia di mana atom atau molekul spesies kimia memperoleh elektron (satu atau lebih) dan menjadi lebih bermuatan negatif. Reaksi kimia ini menurunkan bilangan oksidasi dan bilangan oksidasi dari spesies kimia yang mengalami reduksi. Zat pengoksidasi mengalami reduksi karena mengoksidasi spesies kimia lain yang terlibat dalam reaksi dan mereduksi dirinya sendiri.
Tabel Perbandingan Antara Oksidasi dan Reduksi
| Parameter Perbandingan | Oksidasi | Pengurangan |
| Definisi | Oksidasi mengacu pada perolehan oksigen atau kehilangan hidrogen dari suatu senyawa. | Reduksi mengacu pada perolehan hidrogen atau kehilangan oksigen dari suatu senyawa. |
| elektron | Dalam oksidasi, senyawa kovalen melepaskan elektron ke sekitarnya. | Dalam reduksi, senyawa kovalen memperoleh elektron dari sekitarnya. |
| Agen | Agen pengoksidasi yang umum adalah hidrogen peroksida dan ozon. | Agen pereduksi yang umum adalah senyawa yang mengandung logam seperti kalium, barium, kalsium, dll dan H− ion. |
| Mengenakan biaya | Dalam oksidasi, muatan positif meningkat karena kehilangan elektron. | Dalam reduksi, muatan negatif meningkat karena menerima elektron. |
| Bilangan Oksidasi | Oksidasi menyebabkan peningkatan bilangan oksidasi. | Reduksi menyebabkan penurunan bilangan oksidasi. |
Apa itu Oksidasi?
Definisi oksidasi telah berubah seiring waktu dan yang terbaru dengan kata sederhana mendefinisikan proses di mana spesies kimia kehilangan elektron dan menjadi lebih positif. Menjadi lebih positif tidak selalu berarti memiliki muatan positif. Misalnya, jika ion X4- melalui proses oksidasi dan kehilangan dua elektron menjadi X2-. Ini berarti menjadi lebih positif karena (-2) bilangan oksidasi lebih dari (-4) tetapi tidak membawa muatan positif.
Jika kita kembali ke sejarah reaksi kimia, gas oksigen (O2) adalah salah satu oksidator tertua yang diketahui. Sejak menambahkan O2 dalam reaksi kimia menyebabkan hilangnya elektron dari spesies kimia lain, oksidasi didefinisikan sebagai proses di mana adanya O2 sangat penting. Ketika besi digabungkan dengan air untuk membentuk oksida besi/karat, definisi ini menjadi lebih dominan.
Tetapi, oksidasi suatu spesies kimia dapat atau tidak dapat mengandung gas oksigen. Misalnya, ketika etanol membentuk etanal, ia kehilangan atom hidrogen dan prosesnya masih dianggap oksidasi. Jadi, keberadaan gas oksigen tidak diperlukan untuk oksidasi. Selama spesies kimia kehilangan elektron dan tingkat oksidasinya meningkat, oksidasi terjadi.
Contoh reaksi oksidasi: 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH (oksidasi iodida). Di sini, bilangan oksidasi iodida berubah dari (-1) menjadi (0).
Apa itu Reduksi?
Reduksi merupakan kebalikan dari reaksi oksidasi. Ini karena elektron yang hilang dari suatu spesies kimia diperoleh oleh spesies lain yang melalui reduksi. Selama reduksi, satu atau lebih dari satu elektron diperoleh oleh atom atau molekul dan menjadi lebih bermuatan negatif. Ketika suatu spesies mengalami reduksi, bilangan oksidasi senyawa tersebut menurun.
Sekali lagi, kita mungkin bingung bahwa senyawa kimia atau ion akan bermuatan negatif setelah reduksi. Misalnya, jika ion X4+ melalui proses reduksi dan memperoleh dua elektron menjadi X2+. Ini berarti menjadi lebih negatif karena (+2) bilangan oksidasi kurang dari (+4) tetapi tidak membawa muatan negatif. Jadi, proses reduksi tidak selalu berarti muatan negatif. Reduksi menandakan perolehan elektron dan zat pereduksi bertanggung jawab atas transfer elektron tersebut ke suatu spesies.
Perhatikan sebuah contoh, ZnO + C → Zn + CO (reduksi seng oksida). Di sini, bilangan oksidasi seng berubah dari (+2) menjadi (0). Ini berarti ia telah memperoleh elektron dan telah direduksi.
Perbedaan Utama Antara Oksidasi dan Reduksi
Kesimpulan
Proses oksidasi dan reduksi saling melengkapi. Dalam reaksi kimia, ketika satu senyawa kimia melepaskan satu atau lebih elektron disebut oksidasi. Elektron yang hilang ini dapat diperoleh dengan senyawa kimia lain yang dikatakan telah mengalami reduksi. Zat pengoksidasi memfasilitasi proses oksidasi sedangkan zat pereduksi memfasilitasi proses reduksi.
Zat pengoksidasi itu sendiri melalui reduksi dan mengoksidasi spesies lain dan zat pereduksi itu sendiri melalui oksidasi dan mereduksi spesies lain. Contoh umum dari zat pengoksidasi adalah ozon, oksigen, halogen, dll dan contoh umum zat pereduksi adalah logam tanah dan senyawa sulfit.
