Tabel periodik kimia adalah sesuatu yang diminta untuk dihafal oleh siswa dengan membosankan bahkan tanpa mengetahui motif sebenarnya di balik mempelajarinya. Bagi sebagian orang, itu hanya topik yang termasuk dalam silabus mereka. Namun dalam arti sebenarnya, tabel periodik kecil ini jauh lebih penting dari itu, ini adalah peta jalan yang membuka sejuta peluang bagi para ilmuwan dan peneliti di seluruh dunia.
Dmitri Mendeleyev adalah penemu tabel periodik. Sebelum dia, banyak yang berusaha keras untuk mengatur unsur-unsur kimia dengan cara yang berbeda. Tetapi hasil Dmitri diterima di seluruh dunia.
Dalam singkatan ilmiah, barisan disebut sebagai Periode dan kolom sebagai Grup masing-masing.
Periode vs Grup
Perbedaan antara Periode dan Golongan adalah pengaturannya, Periode disusun secara horizontal sedangkan Grup disusun secara vertikal pada tabel periodik.
Mendeleyev selama masa penataan meninggalkan beberapa baris kosong dengan kesan bahwa akan ada beberapa elemen lain yang masuk dalam waktu dekat. Dan yang mengejutkan, salah satu elemen yang dipasang di celah itu adalah— galium.
Tabel Perbandingan Antara Periode dan Golongan (dalam Bentuk Tabular)
| Parameter Perbandingan | Periode | Kelompok |
|---|---|---|
| Arah | Periode adalah baris horizontal pada tabel periodik modern | Golongan adalah kolom vertikal yang melewati bagian atas pada tabel periodik |
| Properti | Unsur-unsur dalam suatu periode tidak memiliki sifat yang sama. | Unsur-unsur dalam setiap kelompok memiliki beberapa sifat yang serupa, tetapi tidak sepenuhnya identik. |
| Kesamaan | Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah komposisi elektron yang sama | Unsur-unsur dalam setiap golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama |
| Jumlah | Ada 7 periode dalam tabel periodik | Golongan ini terdiri dari 18 unsur yang disusun secara vertikal dalam tabel periodik modern |
| Keelektronegatifan | Itu meningkat dari kiri ke kanan. | Itu meningkat dari bawah ke atas dalam grup. |
Apa itu Periode?
Periode adalah baris mendatar yang bergerak dari paling kiri ke paling kanan pada tabel periodik. Sampai sekarang, ada 7 periode pada tabel periodik. Periode baru dimulai ketika tingkat energi fundamental baru bertambah dengan elektron. Setiap unsur dalam suatu periode cenderung memiliki jumlah orbital atom yang sama.
Misalnya – setiap elemen dalam 1st periode hanya memiliki 1 orbital untuk elektronnya sendiri, 2dan periode mencakup 2 orbital untuk elektron. Demikian pula, saat Anda bergerak ke bawah dalam baris, orbital terus bertambah.
Ukuran elemen berkurang saat Anda bergerak melintasi periode karena jumlah kulit elektron tetap konstan sepanjang periode tetapi jumlah proton meningkat dalam nukleus. Inilah alasan mengapa atom semakin berat tetapi ukurannya terus berkurang.
Melihat tabel periodik, Anda akan melihat ada elemen berbeda yang dipasang di setiap baris.
1st periode hanya memiliki 2 elemen (1 & 18), 2dan dan 3rd periode memiliki 8 elemen masing-masing, 4th dan 5th periode memiliki 18 elemen dan terakhir, 6th dan 7th periode masing-masing memiliki 32 unsur.
Apa itu Grup?
Ketika Anda menghitung dari atas ke bawah ada total 18 kelompok dalam tabel periodik. Semua kelompok diberi nama yang berbeda.
Golongan tersebut adalah golongan campuran logam, nonlogam, dan semilogam yang dikelompokkan ke dalam famili-famili menurut kesamaan sifat-sifatnya. Misalnya, Grup 1 milik keluarga Lithium yang diklasifikasikan sebagai logam Alkena. Demikian pula, setiap kelompok di jalur memiliki nama keluarga sendiri.
Unsur-unsur dalam kelompok yang terkait memiliki sifat yang sama karena mereka memiliki jumlah elektron yang sama di kulit terluarnya. Ukuran elemen meningkat saat Anda bergerak ke bawah grup mana pun. Ini karena ada sejumlah besar proton dan neutron yang ada di dalam nukleus. Selain itu, kulit elektron ekstra yang membuat atom lebih berat.
Untuk grup, ada dua cara berbeda untuk mengilustrasikan elemen. Memiliki pemahaman tentang kedua sistem penomoran itu penting karena tabel periodik muncul dalam kedua format.
Di Amerika Serikat, mereka menggunakan huruf A&B untuk menunjukkan setiap elemen dalam kelompok tetapi sayangnya, itu diamati sebagai sistem penomoran yang tidak teratur.
Untuk menghilangkan semua kemungkinan kebingungan, Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC) datang dengan ide penomoran elemen sebagai (1, 2, 3… 18). Namun, kedua sistem penomoran dapat diterima. Namun penomoran IUPAC terlihat sederhana dan teratur.
Perbedaan Utama Antara Periode dan Grup
Kesimpulan
Golongan dan Periode adalah dua cara untuk mengkategorikan unsur kimia organik atau anorganik atau logam yang ada dalam tabel periodik modern dan perbedaan utama antara golongan dan periode adalah lokasinya dalam tabel periodik. Seperti yang Anda ketahui sekarang, periode berada pada garis horizontal dan kelompok berada pada garis vertikal.
