Dalam kimia, ikatan kovalen antar atom dapat diklasifikasikan menjadi polar atau non-polar tergantung pada bagaimana elektron bersama mereka didistribusikan antara dua elemen yang mereka pegang bersama.
Polar vs Non-Polar
Perbedaannya adalah bahwa ikatan polar akan memiliki distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom yang terikat, sedangkan ikatan non-polar akan memiliki elektron yang dibagikan secara merata. Apakah ikatan antara dua atom akan bersifat polar atau non-polar ditentukan oleh tingkat perbedaan keelektronegatifan unsur (dikenal sebagai X), yang dapat dijelaskan sebagai intensitas daya tarik elektron bersama ke unsur tertentu.
Ikatan kovalen polar dan non-polar, yang mengacu pada bagaimana atom individu terhubung, tidak boleh disamakan dengan molekul polar dan non-polar, yang berpotensi dapat terdiri dari banyak atom dan ikatan yang berbeda, baik polar maupun non-polar.
Tabel Perbandingan Antara Ikatan Polar dan Non-Polar (dalam Bentuk Tabular)
| Parameter Perbandingan | Ikatan Kutub | Obligasi Non-Polar |
|---|---|---|
| Mengikat dua unsur yang sama | Tidak | Ya |
| Perbedaan keelektronegatifan | 0.5-1.7 | 0-0.4 |
| Muatan molekul yang dihasilkan | Sedikit negatif di satu ujung dan positif di ujung lainnya | Molekul bermuatan netral |
| Berbagi elektron yang setara | Tidak | Ya |
| Titik didih dan titik leleh | bervariasi | Umumnya sangat rendah |
Apa itu Ikatan Polar?
Ikatan polar adalah senyawa kimia yang menggabungkan dua unsur dengan perbedaan elektronegativitas lebih besar dari 0,4 dan kurang dari 1,8.
Elektron bermuatan negatif dibagi antara dua atom yang terhubung (dikenal sebagai molekul), namun, perbedaan keelektronegatifan menyebabkan elektron yang beredar di sekitar inti setiap atom tidak terdistribusi secara merata di antara keduanya.
Elektron akan terdistribusi secara istimewa di sekitar inti atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi, misalnya dalam molekul air, yang terdiri dari dua atom hidrogen (X = 2,2) yang terikat pada sisi satu atom oksigen (X = 3,44), elektron bersama yang membentuk molekul air akan menghabiskan periode waktu keseluruhan yang lebih lama untuk mengedarkan inti atom oksigen.
Dalam hal ini jumlah elektron yang lebih tinggi yang ditarik oleh atom oksigen akan mengakibatkan ujung oksigen dari molekul air menjadi sedikit bermuatan negatif (dikenal sebagai momen dipol), dan ujung hidrogen sedikit bermuatan positif. Ini dikenal sebagai molekul polar. Sangat menarik untuk dicatat bahwa ikatan kovalen polar tidak selalu menghasilkan molekul polar yang terbentuk. Dalam banyak kasus ini benar, namun tergantung pada susunan geometris atom dalam molekul tertentu, perbedaan keelektronegatifan ikatan polar tertentu mungkin berakhir dengan saling meniadakan. Salah satu contohnya adalah molekul karbon dioksida (CO2), yang mengandung molekul oksigen yang terikat pada kedua ujung molekul karbon. Susunan linier menghasilkan muatan negatif di kedua ujung molekul menjadi sama, dan meskipun atom karbon di tengah molekul bermuatan positif, kita akan berakhir dengan dua ikatan polar dalam satu molekul non-polar.
Apa itu Obligasi Non-Polar?
Jika ikatan polar adalah ikatan di mana elektron yang digunakan bersama tidak terdistribusi secara merata antara dua atom, maka masuk akal bahwa ketika elektron digunakan bersama secara merata di dua atom, ikatan yang dihasilkan dikenal sebagai ikatan non-polar.
Perbedaan keelektronegatifan dalam ikatan kovalen non-polar harus antara 0-0,4 sehingga elektron bermuatan negatif dibagi secara merata (atau sangat dekat dengan merata) antara dua atom karena kurangnya "tarik" elektromagnetik dari kedua atom. demikian, ikatan kovalen non-polar umumnya terjadi ketika atom dari unsur tertentu bergabung dengan unsur identik lainnya, misalnya, O2 (oksigen), H2 (dihidrogen) dan O3 (ozon). Ikatan ini dianggap ikatan yang sangat kuat dan membutuhkan energi dalam jumlah besar untuk memutuskannya. Namun, hal ini tidak selalu terjadi. Karbon (X= 2.55) dan hidrogen (X= 2.2) dapat ditemukan terikat bersama dalam sejumlah besar senyawa organik, dan karena perbedaan elektronegativitas yang kecil (0,35) masih dianggap sebagai ikatan non-polar. Jenis ikatan ini sangat penting dalam biologi. Molekul oksigen dan ozon yang memberi kehidupan keduanya dimungkinkan oleh ikatan non-polar. Bahkan di dalam tubuh kita sendiri, kita memiliki rangkaian peptida asam amino yang bergabung bersama melalui ikatan non-polar dan membantu membentuk DNA kita.
Perbedaan Utama Antara Ikatan Polar dan Non-Polar
- Dalam ikatan polar, elektron akan lebih suka berasosiasi dengan unsur yang memiliki keelektronegatifan lebih tinggi, namun, ikatan non-polar adalah antara unsur-unsur dengan nilai X yang sama atau sangat mirip dan oleh karena itu hadir dengan distribusi elektron yang sama di kedua sisi ikatan..
- Setelah elektron didistribusikan secara tidak merata di seluruh ikatan polar, apa yang dikenal sebagai momen dipol akan terjadi, yang menghasilkan sedikit perbedaan muatan listrik antara kedua ujung atom yang terikat. Namun, momen dipol tidak terjadi pada ikatan non-polar.
- Setelah momen dipol dalam ikatan polar, atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi akan memiliki muatan yang sedikit negatif karena jumlah elektronnya yang lebih besar, sehingga ujung yang lain sedikit positif dibandingkan.
- Ini dapat dibandingkan dengan ikatan non-polar, di mana kita memiliki nol, atau perbedaan muatan yang dapat diabaikan karena distribusi elektron yang merata di seluruh elemen yang terikat.
- Ikatan non-polar biasanya terjadi antara unsur-unsur yang identik atau sangat elektronegatif serupa, yang berarti mereka sangat sulit dan membutuhkan banyak energi untuk memisahkan, namun ikatan polar antara unsur-unsur yang berbeda umumnya lebih mudah untuk memutuskan.
Kesimpulan
Cara elektron bersama bergerak di antara atom yang berbeda secara langsung dipengaruhi oleh ikatan yang bersifat polar atau non-polar dan terus berkontribusi untuk menentukan sifat muatan listrik dari molekul yang dihasilkan. Ikatan polar menghasilkan peningkatan elektron bersih kehadiran di sekitar elemen dengan keelektronegatifan lebih tinggi, sedangkan ikatan non-polar menggabungkan dua elemen dengan elektronegativitas yang sama atau sangat mirip dan oleh karena itu dicirikan oleh distribusi elektron yang sangat merata di sekitar inti dua atom.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/i160009a001
- https://aip.scitation.org/doi/full/10.1063/1.4772647
