Dalam kimia, ikatan akan dibagi antara dua atom. Ada banyak jenis obligasi yang tersedia. Tetapi dua ikatan yang paling umum digunakan dalam kimia untuk berbagi elektron adalah kovalen, dan yang lainnya adalah kovalen polar. Keduanya dibagi lagi menjadi beberapa jenis. Berdasarkan perbedaan keelektronegatifan, jenis ikatan dapat ditemukan dengan mudah.
Kovalen vs Kovalen Polar
Perbedaan antara Kovalen dan Kovalen Polar adalah bahwa mereka memiliki pasangan elektron bersama, dan elektron berada dalam tahap yang tidak berpasangan, maka itu disebut ikatan kovalen. Ikatan kovalen polar digunakan untuk menamai ikatan yang bersifat polar dalam ikatan kovalen. Dalam ikatan kovalen, Anda dapat melihat momen dipol atau tidak. Tetapi dalam kovalen polar, Anda dapat melihat momen dipol.
Ikatan kovalen terbentuk dengan atom. Sebuah ikatan dapat diidentifikasi, apakah itu kovalen atau non-kovalen, dengan melihat tabel periodik. Pertama, kita harus mengidentifikasi apakah komponen tersebut terbuat dari logam atau bukan logam. Juga, kita harus menemukan berapa banyak logam dan nonlogam yang terlibat dalam ikatan itu. Statistik ini akan membantu kita untuk menemukan apakah itu kovalen atau tidak.
Ikatan kovalen polar akan diklasifikasikan menjadi dua jenis, dan mereka dapat diidentifikasi dengan bantuan perbedaan keelektronegatifan mereka. Beberapa karakteristik yang harus dimiliki oleh ikatan kovalen non-polar adalah elektron harus dibagi rata di antara atom-atom. Dalam kovalen non-polar, Anda akan dapat menemukan bahwa perbedaan keelektronegatifan di antara mereka adalah 0.
Tabel Perbandingan Antara Kovalen dan Kovalen Polar
| Parameter Perbandingan | kovalen | kovalen kutub |
| Definisi | Mereka adalah ikatan kimia yang dibuat oleh elektron yang tidak berpasangan antara atom-atom | Ini digunakan untuk menamai ikatan kovalen polar |
| Polaritas | Kovalen bisa kadang-kadang polar dan kadang-kadang non-polar | Kovalen polar selalu polar |
| Pemisahan Biaya | Mereka dapat memiliki pemisahan muatan elektronik atau tidak | Mereka menunjukkan sedikit pemisahan muatan elektronik |
| Momen dipol | Mereka bisa menunjukkan atau tidak bisa | Mereka dapat menunjukkan momen dipol |
| elektron | Elektron dibagikan secara merata | Elektron tidak dibagikan secara merata |
Apa itu Kovalen?
Ini adalah hubungan interatomik ketika pasangan elektronik dibagi antara dua atom. Ini akan terbentuk ketika mereka memiliki energi yang lebih rendah daripada atom yang tersebar luas. Ada tiga jenis ikatan kovalen yaitu. Telah ditemukan bahwa kovalen ganda dan kovalen rangkap tiga lebih kuat daripada ikatan kovalen tunggal karena mereka memiliki lebih banyak energi di dalamnya.
Salah satu contoh terbaik untuk menggambarkan ikatan kovalen adalah dengan bantuan molekul karbon dioksida. Molekul ini memiliki satu atom karbon dan dua atom oksigen yang membuatnya sangat terikat karena dua pasangan elektron digunakan bersama di antara mereka. Ikatan ini sangat penting karena berperan sebagai sumber utama molekul karbon untuk berinteraksi dan berkomunikasi satu sama lain. Mereka membantu untuk berbagi elektron dengan molekul lain.
Ini, pada gilirannya, akan menciptakan rantai panjang dan akan memungkinkan kompleksitas yang sangat dibutuhkan dalam hidup. Atom-atom akan berikatan dengan atom-atom lain dalam ikatan kovalen sehingga dapat memperoleh kestabilan. Begitu mereka mendapatkan stabilitas, mereka akan membentuk kulit elektron penuh. Mereka juga berbagi elektron terluar mereka, yang pada gilirannya akan membantu mereka untuk mengisi kulit terluarnya sehingga mereka dapat memperoleh stabilitas. Ikatan kovalen terkuat dari semua ikatan kovalen yang ada adalah ikatan sigma.
Apa itu Kovalen Polar?
Atom-atom yang berbagi elektron meskipun berbeda keelektronegatifan disebut kovalen polar. Pembagian negatif parsial akan terjadi ketika pasangan ikatan dibagi secara tidak merata. Muatan positif parsial akan terjadi, dan itu didasarkan pada atom hidrogen. Ikatan kovalen polar akan dibagi menjadi dua jenis yaitu kovalen polar dan non polar. Di sini atom akan memiliki daya tarik yang tidak sama, sehingga pembagian antara elektron tidak sama.
Contoh kovalen polar yang terbaik adalah air. Kita bahkan dapat menemukan apakah ikatan itu polar atau non-polar dengan memeriksa perbedaan keelektronegatifannya. Jika perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0,4, maka mereka dianggap non-polar. Jika perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 0,4, maka mereka dianggap polar. Inilah yang disebut unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan lebih tinggi dari yang lain.
Ada beberapa contoh yang tersedia untuk ikatan kovalen non-polar, dan Anda dapat menemukannya dalam gelas mulia dan elemen diatomik homonuklear. Ikatan kovalen non-polar akan terbentuk ketika mereka memiliki dua atom hidrogen, dan elektron akan dibagikan secara merata. Ikatan SO2 dianggap sebagai ikatan kovalen polar karena Anda akan dapat menemukan perbedaan keelektronegatifan antara atom sulfur dan oksigen. Dalam ikatan kovalen non-polar, ikatan akan terjadi antara dua nonlogam yang identik.
Perbedaan Utama Antara Kovalen dan Kovalen Polar
Kesimpulan
Kedua topik ikatan ini tersedia dalam kurikulum kimia sekolah. Di sana mereka akan belajar tentang jenis dan contoh sehingga mereka dapat mengklasifikasikan jenis dengan bantuan perbedaan keelektronegatifan mereka. Ke
