Elektron adalah partikel subatomik yang ada di mana-mana. Karena mereka tidak memiliki komponen atau substruktur, mereka dianggap sebagai partikel elementer secara keseluruhan. Inilah sebabnya mengapa mereka menunjukkan sifat partikel serta gelombang.
Elektron memiliki peran penting dalam beberapa fenomena fisik, kimia, mereka dan listrik. Mereka adalah alasan utama mengapa reaksi kimia terjadi. Karena elektron adalah partikel bermuatan, ia dapat menyerap atau melepaskan energi, yang terjadi di sebagian besar reaksi terutama.
Dua sifat kimia semacam itu yang memerlukan keterlibatan elektron untuk menunjukkan perilakunya adalah Elektronegativitas dan Afinitas Elektron. Kedua sifat ini terkait dengan perolehan elektron dan berkorelasi. Keelektronegatifan bersifat kualitatif, sedangkan afinitas elektron bersifat kuantitatif.
Afinitas elektron adalah sifat yang ditunjukkan oleh atom dalam suatu molekul, tetapi keelektronegatifan adalah sifat atom yang telah membentuk ikatan dengan atom lain. Kehadiran elektron adalah bagian terpenting dari sifat kimia yang ditunjukkan oleh berbagai elemen. Pada tabel periodik, kedua sifat ini bertambah sepanjang periode dan berkurang menurut golongannya.
Keelektronegatifan vs Afinitas Elektron
Perbedaan antara Keelektronegatifan dan Afinitas Elektron adalah bahwa Keelektronegatifan adalah sifat yang menunjukkan kemampuan suatu atom untuk menarik atau memperoleh elektron dalam suatu ikatan kimia, sedangkan Afinitas Elektron adalah ukuran jumlah energi yang dilepaskan atau dipancarkan ketika sebuah elektron ditambahkan. ke sebuah atom.
Tabel Perbandingan Antara Keelektronegatifan dan Afinitas Elektron
| Parameter Perbandingan | Keelektronegatifan | Afinitas Elektro |
| Definisi | Sifat atom untuk menarik elektron ke arahnya. | Properti yang mengacu pada pelepasan energi ketika elektron ditambahkan ke atom. |
| Satuan Standar | Itu diukur dalam Pauling. | Sementara itu diukur dalam KJ per mol. |
| Alam | Sifat ini bersifat kualitatif. | Sedangkan sifat ini bersifat kuantitatif. |
| Mengasosiasikan Atom | Atom yang terkait dengannya adalah atom terikat. | Di sini, atom yang terkait melekat pada molekul atau netral. |
| Nilai tertinggi | Nilai tertinggi diperoleh ketika energi tarik tinggi. | Sedangkan dalam hal ini nilai tertinggi diperoleh ketika muatan inti lebih banyak. |
| Faktor | Nomor atom dan jarak antara elektron valensi dan inti yang bermuatan merupakan faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan. | Ukuran atom, muatan Nuklir dan Konfigurasi Elektronik atom adalah faktor-faktor yang mempengaruhi afinitas elektron. |
| Elemen | Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif, sedangkan Fransium adalah unsur yang paling tidak elektronegatif. | Klorin adalah yang memiliki afinitas elektron tertinggi, sedangkan Neon memiliki afinitas elektron terendah. |
Apa itu Elektronegativitas?
Pada tahun 1811, Jöns Jacob Berzelius pertama kali memperkenalkan istilah “elektronegativitas”. Tetapi setelah lebih banyak penemuan dan diskusi, baru pada tahun 1932 sifat keelektronegatifan ditemukan sepenuhnya oleh Linus Pauling ketika ia menciptakan skala elektronegatif yang bergantung pada entalpi ikatan. Ini lebih lanjut membantu penemuan Teori Ikatan Valensi.
Sifat kimia atom untuk menarik pasangan elektron bersama ke arahnya disebut elektronegativitas. Dengan kata sederhana, elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk mendapatkan elektron. Ini dilambangkan dengan X dan berkisar dari 0,79 hingga 3,98 pada skala. Itu diukur dalam Pauling.
Semakin banyak nomor atom, semakin jauh jarak antara inti dan elektron valensi dan semakin keelektronegatifan. Jadi, nomor atom dan lokasi elektron dari nukleus merupakan faktor utama yang mempengaruhi keelektronegatifan. Juga, kecenderungan tarik-menarik atom pada elektron meningkat dengan peningkatan jumlah proton, yaitu muatan inti.
Ketika dua atom yang memiliki keelektronegatifan diambil, perbedaan yang meningkat antara keelektronegatifan atom akan menghasilkan ikatan polar yang meningkat di antara mereka, dengan atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi di ujung negatif.
Pada skala relatif, keelektronegatifan meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan dan menurun saat melewati suatu golongan. Menurut ini, Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif dan Fransium adalah unsur yang paling elektronegatif.
Apa itu Afinitas Elektron?
Afinitas Elektron adalah ukuran jumlah pelepasan energi yang terjadi ketika elektron ditambahkan ke atom dalam molekul atau atom netral dalam keadaan gas, yang kemudian membentuk ion negatif. Properti ini disumbangkan oleh "Eea" dan diukur dalam Kilo Joule (KJ) per mol.
Ukuran atom, yaitu ukuran atom, perubahan inti dan konfigurasi elektron dari molekul atau atom adalah faktor yang menentukan afinitas elektron dari atom atau unsur. Sebuah atom atau molekul dengan nilai afinitas elektron positif yang lebih besar disebut sebagai akseptor elektron, sedangkan satu dengan nilai positif yang lebih rendah disebut sebagai donor elektron.
Sifat afinitas elektron hanya digunakan dalam kasus atom dan molekul yang ada dalam keadaan gas hanya karena tingkat energi atom yang ada dalam keadaan padat dan cair berubah ketika mereka bersentuhan dengan atom atau molekul lain.
Robert S. Mulliken menggunakan sekelompok afinitas elektron elemen untuk mengembangkan skala elektronegativitas. Konsep lain seperti kekerasan kimia dan potensi kimia juga melibatkan teori afinitas elektron di dalamnya.
Sama seperti elektronegativitas, afinitas elektron meningkat ketika melewati periode dan menurun ke bawah golongan. Berdasarkan hal ini, Klorin memiliki nilai afinitas elektron tertinggi dan Neon memiliki nilai afinitas elektron terendah.
Perbedaan Utama Antara Keelektronegatifan dan Afinitas Elektron
Kesimpulan
Sifat keelektronegatifan dan afinitas elektron, keduanya berhubungan dengan konsep perolehan elektron. Sementara afinitas elektron mampu melakukan pengukuran dan definisi yang tepat, elektronegativitas tidak mampu melakukan keduanya. Akibatnya, yang pertama hadir dalam atom netral atau atom dalam molekul dan yang terakhir berkaitan dengan atom yang terikat secara kimia.
Referensi
pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005
