Sains adalah sistem kompleks yang memberikan wawasan tentang dunia, wawasan tentang hal-hal yang tidak dapat dilihat dengan mata telanjang. Hal-hal yang lebih rumit dan kompleks dibandingkan dengan apa yang terlihat oleh orang normal. Sains memberikan penalaran untuk beberapa hal yang bukan bentuk abstrak tetapi terbukti secara praktis dalam beberapa cara.
Titrasi dalam kimia adalah metode yang digunakan untuk mengukur konsentrasi larutan yang tidak diketahui yang bereaksi dengan larutan yang konsentrasinya diketahui. Titrasi penting bagi perusahaan farmasi. Larutan yang konsentrasinya diketahui disebut analit dan larutan yang konsentrasinya tidak diketahui disebut titran.
Proses titrasi melibatkan beberapa istilah selain analit dan titran, seperti pipet, brutte, titik akhir, titik ekivalen, dll.
Titik Akhir vs Titik Ekivalen
Perbedaan antara titik akhir dan titik ekivalen adalah kemunculannya. Titik akhir dan titik ekivalen adalah tahapan yang berbeda dalam metode titrasi, mereka memiliki banyak perbedaan.
Tabel Perbandingan Antara Titik Akhir dan Titik Ekivalen (dalam Bentuk Tabular)
| Parameter Perbandingan | Titik akhir | Titik Ekivalen |
|---|---|---|
| Kejadian | Terjadi setelah titik ekivalen. | Terjadi sebelum titik akhir. |
| Frekuensi kejadian | Terjadi hanya satu kali. | Dapat terjadi lebih dari satu kali. |
| Indikasi terjadinya | Itu diperoleh ketika titrasi selesai. | Ini tidak menunjukkan selesainya titrasi. |
| Penyelesaian reaksi | Tidak menunjukkan reaksi lengkap analit dan titran. | Apakah menunjukkan reaksi lengkap analit dan titran. |
| Perubahan warna menunjukkan | Titik akhir tercapai | Perkiraan titik ekivalen |
Apa itu Titik Akhir?
Titik akhir adalah titik di mana indikator berubah warna karena perubahan tingkat pH. Ini terjadi ketika trisula dan analit dicampur bersama dalam proses titrasi.
Titik akhir dianggap sebagai titik ideal untuk penyelesaian titrasi. Titik akhir adalah titik perantara dan belum tentu tempat reaksi berakhir. Itu datang setelah titik ekivalen. Ini adalah tahap di mana indikator berubah warna dan hasilnya dapat diturunkan.
Hanya ada satu titik akhir dalam kasus asam lemah. Ketika titik akhir tercapai dalam titrasi sering ditunjukkan dengan perubahan warna larutan. Setelah larutan mulai berubah warna, itu akan bertahan selama 30 detik.
Ketika lebih banyak basa ditambahkan ke larutan titran, perubahan tingkat pH yang akan menjadi lebih basa dan larutan berubah warna biasanya dengan indikator ketika larutan titran berubah menjadi merah muda, yang berarti titik akhir telah tercapai. Dalam beberapa kasus titik akhir dan titik ekivalen dapat dicapai pada saat yang sama juga. Meskipun keduanya berbeda tetapi titik akhir terkadang dicapai dengan titik ekivalen
Apa itu Titik Ekivalen?
Titik ekivalen adalah titik dimana jumlah titran yang ditambahkan cukup untuk menetralkan larutan analit secara sempurna.
Titik ekivalen dalam titrasi khususnya pada titrasi asam basa, mol basa sama dengan mol asam dan menunjukkan bahwa larutan hanya mengandung garam dan air.
Jika basa kuat dan asam relatif lemah maka menghasilkan garam dan basa lemah selama proses titrasi, yang menghasilkan pH lebih besar dari 7.
Titik ekivalen disebut juga titik stoikiometri. Proses mencapai titik ekivalen melibatkan perubahan tingkat pH, perubahan konduktivitas, perubahan suhu, pembentukan endapan, dll.
Untuk mendapatkan titik ekivalen yang sama dengan titik akhir, maka pH indikator harus sesuai dengan pH ekivalen.
Perbedaan Utama Antara Titik Akhir dan Titik Ekivalen
Kesimpulan
Titik akhir dan titik ekivalen adalah dua tahap titrasi yang berbeda dan penting. Titik akhir dan titik ekivalen ditunjukkan dengan perubahan warna dan perubahan tingkat pH.
Titrasi dilakukan untuk menentukan konsentrasi larutan apa pun, terutama larutan basa. Titrasi dilakukan dengan mencampurkan konsentrasi (asam) yang diketahui ke dalam larutan yang tidak diketahui dan menetralkannya.
Kesetaraan dan titik akhir di suatu tempat bergantung satu sama lain. Seolah tanpa mencapai titik ekuivalen titik akhir tidak dapat dicapai. Dan tanpa titik akhir titrasi tidak akan selesai.
Titik akhir dan titik ekivalen menunjukkan titrasi yang berhasil. Menjadi setara satu sama lain menunjukkan campuran sempurna dari solusi (analit dan titran).
