Awalan hypo menunjukkan "tidak memadai." Konsentrasi zat terlarut dalam larutan hipotonik lebih sedikit daripada di dalam sel. Hyper berarti "terlalu banyak". Larutan hipertonik mengandung lebih banyak zat terlarut daripada sel dan memiliki tekanan lebih besar di luar daripada di dalam. Dan dari kata iso, itu menandakan bahwa campuran isotonik harus mempertahankan bentuk regulernya ketika dikenai larutan.
Hipertonik vs Hipotonik vs Isotonik
Perbedaan antara hipertonik, hipotonik, dan isotonik adalah bahwa perbedaan antara larutan hipertonik, hipotonik, dan isotonik terutama terletak pada konsentrasinya. Larutan hipotonik kurang jenuh daripada larutan sel, larutan hipertonik lebih pekat dibandingkan dengan sel, dan kemudian larutan isotonik sama antara sel dan larutan luar.
Ketika larutan eksternal mencakup konsentrasi partikel yang lebih besar, dan larutan internal sel mencakup kepadatan yang lebih rendah, sistemnya hipertonik. Karena berusaha untuk mengencerkan larutan luar, cairan dipaksa untuk keluar dari sel dan masuk ke luar. Pengenceran ini menghasilkan jumlah yang berkurang dari luar yang lebih dekat ke tingkat dari dalam.
Mekanisme hipotonik sebagai lawan dari sistem hipertonik. Sistem hipotonik tampaknya memiliki konsentrasi zat terlarut dari dalam sel daripada di luar, yang memiliki kepadatan lebih rendah. Ini mendorong air ke dalam sel, menipiskan bagian dalam. Sekali lagi, tujuannya adalah untuk mencapai keseimbangan dengan membawa tingkat konsentrasi ke tingkat yang sebanding.
Osmosis, serta tonisitas, berkaitan dengan pencapaian keseimbangan konsentrasi di sini antara bagian dalam dan bagian luar membran tersebut. Ketika kesetimbangan itu tercapai, sistem memang tidak isotonik.
Tabel Perbandingan Antara Hipertonik, Hipotonik dan Isotonik
| Parameter Perbandingan | hipertonik | hipotonik | isotonik |
| Berarti | Dalam konfigurasi hipertonik, cairan di luar sel memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi daripada cairan di dalam sel. | Cairan di luar sel memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih rendah daripada cairan di dalam sel sepanjang konfigurasi hipotonik. | Larutan isotonik terdiri dari jumlah zat terlarut yang sama. |
| Peran sebagai Pengawet | Solusi Hipertonik cukup efektif terhadap pengawetan makanan. | Larutan hipotonik tetap tidak efektif untuk pengawetan. | Larutan isotonik umumnya tidak efektif untuk mengawetkan makanan. |
| Tekanan Osmotik | Cairan hipertonik memiliki tekanan osmotik yang lebih besar dibandingkan cairan lainnya. | Larutan hipotonik adalah larutan yang memiliki daerah bertekanan lebih rendah. | Larutan isotonik memiliki tekanan osmotik yang sama. |
| Efek pada sel | Sel menyusut saat terkena larutan hipertonik. | Sel mengembang dalam kondisi hipotonik. | Sel tidak terpengaruh oleh larutan isotonik. |
| Kapasitas larut | Larutan hipertonik memiliki fiksasi dengan kapasitas Larut Rendah. | Dalam situasi larutan hipotonik, ada juga fiksasi larut yang tinggi. | Dalam kasus solusi isotonik, fiksasi terlarut adalah sama dan cukup layak. |
Apa itu Hipertonik?
Ketika larutan eksternal mencakup konsentrasi partikel yang lebih besar, dan larutan internal sel mencakup kepadatan yang lebih rendah, sistemnya hipertonik. Karena berusaha untuk mengencerkan larutan luar, cairan dipaksa untuk keluar dari sel dan masuk ke luar. Pengenceran ini menghasilkan jumlah yang berkurang dari luar yang lebih dekat ke tingkat dari dalam.
Aliran cairan dari sel ke luar menyebabkan sel mengerut. Ketika begitu banyak air diambil dari sel darah merah, mereka akan berkontraksi dan kemudian berubah bentuk. Kerusakan struktural ini mengurangi kemampuan sel darah merah untuk beroperasi.
Tanaman layu dan menjadi bengkok jika tidak disiram karena air bermigrasi keluar dari sel, menciptakan penurunan tekanan turgor, yang tampaknya merupakan tekanan tambahan yang digunakan oleh tanaman untuk mendorong membran sel dan mempertahankan bentuknya.
Apa itu Hipotonik?
Mekanisme hipotonik sebagai lawan dari sistem hipertonik. Sistem hipotonik tampaknya memiliki konsentrasi zat terlarut dari dalam sel daripada di luar, yang memiliki kepadatan lebih rendah. Ini mendorong air ke dalam sel, menipiskan bagian dalam. Sekali lagi, tujuannya adalah untuk mencapai keseimbangan dengan membawa tingkat konsentrasi ke tingkat yang sebanding.
Saat air memasuki sel, ia meningkatkan ketegangan internal dan menyebabkan sel membengkak. Sel-sel ini dapat meledak jika tumbuh terlalu besar. Ini juga dapat bermanfaat bagi beberapa mikroba. Hipertonisitas adalah ide negatif karena menurunkan turgiditas pada tanaman. Namun, hipotonisitas menyebabkan tekanan turgor yang lebih besar, yang bermanfaat bagi tanaman yang belum menghasilkan.
Tumbuhan merangsang mekanisme yang meningkatkan tekanan turgor karena menekan dinding sel dan memungkinkan sel tumbuhan berkembang sehingga dapat terus tumbuh.
Apa itu Isotonik?
Osmosis, serta tonisitas, berkaitan dengan pencapaian keseimbangan konsentrasi di sini antara bagian dalam dan bagian luar membran tersebut. Ketika kesetimbangan itu tercapai, sistem memang tidak isotonik.
Air memasuki sel dengan kecepatan yang sama saat ia keluar, menghasilkan aliran air yang hampir nol. Keseimbangan ini menghasilkan bentuk yang stabil untuk seluler dan merupakan prioritas teratas untuk sebagian besar sel biologis. Untuk menghindari hilangnya fungsi, sel darah merah kami lebih menyukai kondisi ini daripada dua lainnya.
Karena hal-hal ini terjadi pada organisme hidup, mereka adalah kata-kata komparatif yang terus bergerak serta berubah saat manusia makan atau tidak menelan cairan, zat terlarut permeabilitas (garam semacam itu) mengalir ke dan dari sel, dan faktor lain apa pun yang mengubah tingkat ini. Sel tumbuhan, tidak seperti sel manusia, lebih suka menjadi hipotonik daripada isotonik karena meningkatkan turgiditas dan mempertahankan sel dalam struktur yang jauh lebih kaku dan lebih kuat.
Perbedaan Utama Antara Hipertonik, Hipotonik, dan Isotonik
Kesimpulan
Osmosis adalah difusi air melalui membran semipermeabel sel manusia melalui organisme hidup. Proses ini terjadi karena jumlah zat terlarut di dalam membran sangat mirip dengan konsentrasi zat terlarut di luar sel. Karena sebagian besar zat terlarut ini tidak berpori ke membran sel, hanya molekul kecil seperti air yang dapat mengalir.
Ini menyiratkan bahwa daripada zat terlarut melakukan hal itu, air bergerak melintasi bagian luar dan dalam membran untuk menyamakan jumlah zat terlarut. Kapasitas larutan eksternal untuk mendorong air masuk dan keluar sel untuk mencapai keseimbangan yang seimbang kemudian dihubungkan dengan osmosis.
