Unsur kimia terdiri dari beberapa satuan yang mempunyai sifat, fungsi, dan kimia tersendiri dengan satuan yang berbeda jenisnya atau yang lain. Karena segmen-segmen kecil inilah suatu elemen memiliki peran, aspek, dan kegunaannya yang unik. Dua di antaranya adalah- 1. Atom 2. Ion.
Atom vs Ion
Perbedaan utama antara atom dan ion adalah bahwa atom bermuatan listrik netral, dan ion bermuatan listrik. Alasan di balik muatan listrik netral atom adalah adanya jumlah proton dan elektron yang sama. Di sisi lain, ion memiliki muatan positif atau negatif yang independen.
Kandungan terkecil suatu unsur kimia disebut atom yang menyusun proton, elektron, dan neutron. Hampir semua massa atom bertanggung jawab karena nukleus. Partikel dengan muatan positif yang ada dalam atom disebut proton, partikel dengan muatan negatif disebut elektron dan yang tidak bermuatan disebut neutron.
Ion adalah bagian dari unsur kimia yang memiliki muatan listrik bersih. Sebuah ion tidak memiliki jumlah elektron dan proton yang sama, itulah sebabnya ia memiliki muatan listrik bersih. Ion terdiri dari dua jenis- (1) kation (2) anion. Ion dengan muatan positif yang mengandung elektron terbatas disebut kation. Ion dengan muatan negatif yang mengandung kelebihan elektron disebut anion. Baik kation maupun anion bermuatan berlawanan, dan karenanya mereka saling tarik menarik, dan produk yang dihasilkan adalah senyawa ionik.
Tabel Perbandingan Antara Atom dan Ion
| Parameter Perbandingan | Atom | Ion |
| Definisi | Kandungan terkecil dari suatu unsur kimia disebut atom. | Partikel subatomik bermuatan dari suatu unsur kimia dikenal sebagai ion. |
| Pertama kali ditemukan di | 450 SM | 1834 |
| Pertama kali ditemukan oleh | Demokritus | Michael Faraday |
| Terminologi | Berasal dari kata Yunani kuno "atomos" | Berasal dari kata Yunani kuno “ἰόν” |
| Contoh | Neon, Hidrogen, Oksigen, Argon, Besi, Kalsium, Fluor, Klorin, Natrium, Plutonium, Deuterium, Karbon, Sulfur, Brom, Yodium, Kalium, Tembaga, Boron, Litium, Cobalt, Nikel | ion monoatomik- F−, Cl−, Br−, SAYA−, Li+Ion poliatomik- SO42–, CO32−Senyawa ionik– natrium klorida, kalium klorida |
| Referensi bibliografi | “Dari atom ke atom: sejarah konsep atom” oleh Andrew G. van Melsen, “Ernest Rutherford dan ledakan atom” oleh John L. Heilbron, “Sejarah elektron” oleh Jaume Navarro | “Earth” edisi ke-14 oleh Frank Press dan Raymond Siever, “Radiation Detection and Measurement” oleh Glenn Knoll |
Apa itu Atom?
Kandungan terkecil dari suatu unsur kimia atau partikel terkecil dari materi secara umum disebut atom. Isi utama atom adalah proton, neutron dan elektron. Proton memiliki muatan positif. Elektron memiliki muatan negatif. Neutron tidak memiliki muatan. Contoh atom adalah Hidrogen, Oksigen, Skandium, Timbal, Tembaga, Merkuri, Natrium, Uranium, Kripton, Xenon, Barium, Sulfur.
Ada beberapa teori dan postulat yang dikemukakan oleh beberapa ilmuwan mengenai sifat fisika dan kimia, sifat, perilaku dan parameter lain dari suatu atom. John Dalton, seorang ahli kimia Inggris, menemukan dan menyatakan teori "hukum perbandingan berganda" yang saat ini dikenal di mana ia menyimpulkan bahwa beberapa unsur kimia terdiri dari rasio massa yang berbeda dan karena itu kuantitas mereka secara keseluruhan dalam senyawa kimia berbeda satu sama lain.
Itu karena Sir J.J. Thomson bahwa dunia menjadi akrab dengan fakta bahwa atom juga memiliki konten lain, yaitu nukleus. Penemuannya tentang nukleus didasarkan pada "model puding plum", yang memastikan bahwa sebuah atom terdiri dari nukleus bersama dengan elektron, proton, dan neuron. Meskipun, Ernest Rutherford, dengan pencerahannya tentang atom, mengatasi kesulitan yang ditemukan dalam model atom Thomson.
Sejarah atom dan berbagai penemuan tentangnya dimulai sejak lama dalam budaya kuno Yunani dan India, dan setelah itu, berbagai penemuan tentangnya seperti hukum kelipatan proporsi, teori kinetik gas, gerak Brown, penemuan nukleus, neutron, isotop dan elektron, adalah mungkin. Saat ini, seluruh dunia akrab dengan segala macam informasi mengenai atom karena teori yang luar biasa dan lebih baik ini.
Sebuah atom memiliki beberapa sifat dengan parameter seperti sifat inti, massa, bentuk dan ukuran, momen magnet, tingkat energi, valensi dan perilaku ikatan dengan atom lain, keadaan dll. Menurut Tabel Periodik Modern, Hidrogen adalah unsur yang memiliki paling sedikit jumlah atom di dalamnya.
Apa itu Ion?
Partikel subatomik bermuatan dari suatu unsur kimia dikenal sebagai ion. Ada beberapa subkategori ion. Berdasarkan muatannya, dua jenis utama ion adalah kation dan anion. Kation memiliki muatan positif. Di sisi lain, anion memiliki muatan negatif.
Selanjutnya dikategorikan berdasarkan jumlah atom yang ada di dalamnya. Ion dengan satu atom disebut ion monoatomik. Sebaliknya, ion poliatomik adalah ion yang memiliki dua atau lebih atom. Baik ion poliatomik dan monoatomik dapat berupa kation atau anion. Karena mereka bermuatan berlawanan, mereka menarik satu sama lain dan membentuk ikatan ion, dan produk yang dihasilkan adalah senyawa ionik. Contoh ion monoatomik adalah F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+, Rb+. Contoh ion poliatomik adalah SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33-. Contoh senyawa ionik adalah Kalium klorida, Natrium klorida, Kalsium oksida, Magnesium sulfida, Natrium fosfida, Litium asetat, Perak bromida, Perak nitrat.
Michael Faraday dan korespondensinya William Whewell membuat penemuan pertama mengenai ion pada tahun 1834. Faraday tidak mengetahui sifat ion saat itu, tetapi dia percaya bahwa ion memerlukan media berair untuk berpindah dari satu elektroda ke elektroda lainnya.. Whewell adalah orang yang menciptakan istilah katoda, anoda, kation dan anion.
Tokoh penting lainnya dalam sejarah ion adalah Svante Arrhenius. Arrhenius, dalam hipotesisnya, pada tahun 1884, menyatakan pembenaran disosiasi garam kristal padat menjadi partikel bermuatan berpasangan. Dia juga percaya bahwa ion terbentuk meskipun tidak ada arus listrik.
Ada beberapa sifat ion seperti efek ion umum, derajat ionisasi, ionisasi, potensial ionisasi, ikatan ion, ion anorganik, transfer ion, ionisasi elektroda, zwitterion quinonoid, ionisasi terowongan dll. Ion memiliki beberapa harian serta aplikasi industri seperti sebagai indikasi kualitas air, pemurnian udara, mereka digunakan dalam detektor asap dll.
Perbedaan Utama Antara Atom dan Ion
Kesimpulan
Atom dan ion keduanya merupakan bagian penting dari senyawa dan unsur yang kita saksikan saat ini di sekitar kita. Berangkat dari sejarahnya yang beragam dan perluasan cabang studinya dalam berbagai mata pelajaran seperti kimia, fisika, ilmu nuklir, ilmu roket, dan lain-lain, berbagai penemuan dan penemuan telah terjadi karena keefektifannya dalam suatu unsur/senyawa kimia, yang telah menjadi bantuan besar bagi umat manusia.
Dalam ledakan pembangkit listrik tenaga nuklir Chernobyl di Ukraina, pihak berwenang memperlambat penyebaran kontaminasi radiasi dengan membuang boron, pasir dan tanah liat dalam jumlah besar di area reaktor yang meledak. Itu adalah ilmu ionik dan atom yang digunakan untuk menyelamatkan jutaan dan triliunan nyawa di Uni Soviet.
Berbagai cabang ilmu pengetahuan telah tumbuh dan berkembang menjadi bentuk lanjutannya masing-masing karena hadirnya data dasar mengenai ion dan atom. Berbagai aplikasi dan tonggak telah dicapai dalam dunia sains karena fondasi ion dan atom.
