Esensi utama dari reaksi pembakaran adalah bahwa hal itu melibatkan O-oksigen dan itu adalah reaksi eksotermik. Reaksi pembakaran melepaskan energi dalam bentuk panas dan cahaya. Harap dicatat bahwa itu diperlukan untuk reaksi pembakaran oksigen (O2). Namun, jumlah oksigen yang ada dalam reaksi dapat bervariasi tergantung pada reaktan lain dan faktor lingkungan lainnya.
Contoh reaksi pembakaran yang melibatkan Propana dan oksigen adalah sebagai berikut:
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)
Reaksi pembakaran dapat terdiri dari dua jenis tergantung pada jumlah oksigen yang tersedia untuk reaksi.
Pembakaran Lengkap vs Pembakaran Tidak Sempurna
Perbedaan antara Pembakaran Lengkap dan Pembakaran Tidak Lengkap adalah jumlah oksigen yang tersedia untuk itu. Jika jumlahnya cukup atau lebih, itu adalah reaksi Pembakaran Sempurna dan jika kurang, itu adalah reaksi Pembakaran Tidak Sempurna.
Ketika oksigen tersedia dalam jumlah yang cukup atau berlimpah selama proses pembakaran, maka reaksi tersebut dikenal sebagai reaksi Pembakaran Lengkap. Biasanya, reaksi ini terjadi dengan nyala api biru tanpa asap.
Ketika jumlah oksigen tidak mencukupi untuk proses pembakaran, maka reaksi tersebut dikenal sebagai reaksi Pembakaran Tidak Sempurna. Reaksi ini biasanya disertai dengan nyala api kuning jelaga.
Tabel Perbandingan Antara Pembakaran Lengkap dan Pembakaran Tidak Sempurna
| Parameter Perbandingan | Pembakaran Lengkap | Pembakaran Tidak Sempurna |
| Definisi | Reaksi pembakaran yang terjadi dengan adanya oksigen dalam jumlah yang cukup atau berlimpah. Juga dikenal sebagai Pembakaran Lengkap. | Reaksi pembakaran yang terjadi dengan adanya jumlah oksigen yang tidak mencukupi. |
| tipe api | Biru | Kuning |
| Tipe asap | Jangan merokok | Hitam |
| Produk | Biasanya menghasilkan CO2 (Karbon Dioksida) sebagai produk utama. | Biasanya menghasilkan CO (Karbon Monoksida) sebagai produk utama. |
| Produksi energi | Menghasilkan lebih banyak energi dibandingkan dengan Pembakaran Tidak Sempurna saat membakar reaktan yang sama. | Menghasilkan energi yang lebih rendah jika dibandingkan dengan Pembakaran Lengkap saat membakar reaktan yang sama. |
Apa itu Pembakaran Lengkap?
Pembakaran sempurna adalah proses pembakaran dimana jumlah oksigen yang terlibat dalam hubungan tersebut cukup dalam jumlah atau lebih dari yang dibutuhkan. oksigen memainkan peran sebagai agen pengoksidasi dalam kasus ini.
Biasanya, reaksi ini berlangsung dengan hidrokarbon berada di sisi reaktan sebagai zat pereduksi. Hidrokarbon dan oksigen bereaksi bersama untuk membentuk air dan karbon dioksida. Produk lain yang kita peroleh dari reaksi ini adalah energi dalam bentuk panas dan cahaya.
Karena atmosfer hanya memiliki 21% oksigen, maka agak sulit untuk mencapai Pembakaran Lengkap dengan mudah. Inilah alasannya, setiap kali kita membakar barang-barang seperti kayu, kertas, dan barang sejenis lainnya yang mengandung hidrokarbon di dalamnya, kita melihat nyala api kuning, yang merupakan tanda Pembakaran Tidak Sempurna, bukan reaksi Pembakaran Sempurna.
Beberapa contoh reaksi Pembakaran Lengkap diberikan di bawah ini:
Pembakaran sempurna metana:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
Metana disini adalah reduktor yang bereaksi dengan oksigen yang merupakan oksidator. Ini memberi kita karbon dioksida dan Hidrogen sebagai produk akhir. Diamati bahwa Metana mempekerjakan 2 molekul oksigen. Itu adalah jumlah minimum oksigen yang dibutuhkan oleh metana.
Pembakaran sempurna metanol:
2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g)
Mirip dengan contoh di atas, metanol juga di sini adalah zat pereduksi dan oksigen bertindak sebagai zat pengoksidasi. Metanol adalah hidrokarbon yang lebih kompleks dan karenanya membutuhkan lebih banyak molekul oksigen dan menghasilkan lebih banyak air dan karbon dioksida.
Pembakaran Lengkap suatu zat memberikan jumlah energi tertinggi yang dapat diekstraksi. Ini karena semua zat berhasil dibakar.
Jenis pembakaran ini juga disebut 'pembakaran bersih' karena produk yang terbentuk dari pembakaran ini tidak mencemari atau membahayakan lingkungan dengan cara apa pun, karena hanya karbon dioksida dan air.
Contoh yang sangat umum yang kita lihat tentang pembakaran bersih adalah pembakaran LPG di rumah kita, karena biasanya menghasilkan api biru jernih dan tidak ada asap.
Apa itu Pembakaran Tidak Sempurna?
Reaksi Pembakaran Tidak Sempurna adalah reaksi dimana jumlah oksigen yang ada dalam reaksi tidak mencukupi maka jumlah oksigen yang dibutuhkan untuk melaksanakan reaksi secara sempurna.
Seperti reaksi Pembakaran Lengkap, reaktan memainkan peran yang sama, di mana oksigen adalah zat pengoksidasi, dan hidrokarbon adalah zat pereduksi.
Jenis reaksi ini sebagian besar tidak diinginkan karena melepaskan energi yang sangat sedikit dibandingkan dengan reaksi lengkap dari zat yang sama. Hal ini karena seluruh zat tidak mengalami reaksi pembakaran.
Reaksi ini terutama ditandai dengan nyala api kuning dengan asap jelaga. Produk utama dari reaksi ini adalah air dan karbon monoksida (CO). Ini adalah faktor yang sangat negatif bagi lingkungan kita karena karbon monoksida menyebabkan peningkatan pemanasan global, dan partikel karbon monoksida di udara menyebabkan berbagai macam penyakit pernapasan.
Ketika peralatan rumah tangga terbakar atau terbakar, mereka mengalami reaksi Pembakaran Tidak Sempurna. Karbon monoksida beracun yang dihasilkan tidak berwarna dan tidak berbau. Yang berbahaya karena dapat menyebabkan banyak kerusakan bahkan sebelum disadari.
Beberapa contoh reaksi Pembakaran Tidak Sempurna adalah:
Pembakaran Tidak Sempurna dari Propana-LPG
2 C3H8 + 9 O2 → 4 CO2 + 2 CO + 8 H2O + Panas
Beberapa orang mungkin menyatakan fakta bahwa ada karbon dioksida di sisi produk, dan karenanya ini akan menjadi reaksi Pembakaran Lengkap. Namun, perlu dicatat bahwa agar reaksi ini menjadi reaksi Pembakaran Lengkap, tidak boleh ada satu molekul karbon monoksida.
Contoh yang sangat umum dari Pembakaran Tidak Lengkap adalah pembakaran batu bara. Ini menghasilkan banyak jelaga dan asap dan karenanya menyebabkan banyak degradasi lingkungan. Inilah sebabnya mengapa penggunaan batu bara dicoba dilakukan dalam jumlah terbatas untuk mengurangi tingkat polusi.
Perbedaan Utama Antara Pembakaran Lengkap dan Pembakaran Tidak Sempurna
- Perbedaan utama antara reaksi Pembakaran Lengkap dan Pembakaran Tidak Sempurna adalah jumlah oksigen. Jika jumlahnya cukup atau lebih, itu akan menjadi reaksi lengkap, dan jika kurang dari cukup, itu akan menjadi reaksi yang tidak lengkap.
- Reaksi pembakaran sempurna biasanya ditandai dengan nyala api biru dan tanpa asap. Reaksi pembakaran tidak sempurna dicirikan oleh nyala api kuning berasap.
- Produk dari reaksi Lengkap terutama meliputi karbon dioksida (CO2) dan air (H2O). Reaksi yang tidak sempurna menghasilkan karbon monoksida (CO) dan air (H2O).
- Produk dari reaksi pembakaran sempurna ramah lingkungan dan tidak menyebabkan polusi sedangkan produk dari reaksi pembakaran tidak sempurna adalah polutan utama di dunia saat ini.
- Reaksi pembakaran sempurna menghasilkan lebih banyak energi daripada reaksi pembakaran tidak sempurna dengan produk yang sama. Ini karena reaksi pembakaran sempurna menggunakan seluruh produk, sedangkan pembakaran tidak sempurna hanya menggunakan sebagian saja.
Kesimpulan
Reaksi Pembakaran adalah bagian penting dari kehidupan kita sehari-hari dan memiliki peran penting di alam. Kedua jenis reaksi pembakaran yang dibahas di atas penting bagi kita, meskipun reaksi pembakaran sempurna tampaknya lebih disukai daripada reaksi Pembakaran Tidak Sempurna, karena reaksi tersebut memberi kita jumlah energi maksimum yang mungkin tanpa polusi lingkungan.
Kemampuan reaksi pembakaran sempurna untuk tidak menghasilkan produk beracun lingkungan, namun memberikan sejumlah besar energi telah menemukan jalannya ke dalam industri mobil. Reaksi pembakaran antara hidrogen dan air untuk menghasilkan air adalah prinsip utama di balik mobil hidrogen. Pemanfaatan bahan bakar yang optimal dan pembakaran yang tepat dapat membantu menyelamatkan lingkungan kita.
