Dalam Kimia senyawa yang berbeda dibentuk oleh berbagai jenis ikatan antara molekul. Berbagai faktor menentukan jenis ikatan apa yang harus dibentuk antara molekul yang berbeda dan jenis molekul memainkan peran besar dalam pembentukan ikatan tersebut. Ikatan adalah gaya tarik menarik yang bekerja antara dua molekul.
Ikatan Ionik vs Ikatan Kovalen
Perbedaan utama antara Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen adalah bahwa ikatan ion terbentuk antara molekul yang mengandung ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terbentuk antara molekul dengan saling berbagi elektron. Ikatan ion terbentuk karena gaya tarik listrik antara dua molekul, sedangkan ikatan kovalen terbentuk karena adanya elektron.
Ikatan ion terbentuk dalam kasus senyawa ionik. Senyawa ionik terbuat dari molekul yang mengandung ion bermuatan, yang dapat bermuatan positif atau negatif. Jadi ini menciptakan gaya tarik-menarik antara molekul karena muatan yang berlawanan menarik satu sama lain. Gaya tarik ini menghasilkan pembentukan ikatan.
Ikatan kovalen biasanya terbentuk antara non-logam. Jenis ikatan ini terbentuk karena pembagian elektron antara dua molekul. Karena salah satu molekul dalam senyawa kovalen kekurangan elektron, ia menerima jumlah elektron yang diperlukan dari molekul donor untuk membuat senyawa kovalen yang stabil.
Tabel Perbandingan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen
| Parameter Perbandingan | Ikatan ionik | Ikatan kovalen |
| Penciptaan | Ikatan ion terbentuk karena transfer ion antar molekul | Ikatan kovalen terbentuk karena penggunaan bersama elektron antara dua molekul |
| Keadaan senyawa | Senyawa yang terbentuk hanya ada dalam keadaan padat | Senyawa yang terbentuk terdapat di semua wujud materi |
| Jenis molekul | Ikatan terjadi antara logam dan non-logam | Ikatan terjadi antara dua non-logam |
| Polaritas | Senyawa ion bersifat nonpolar | Senyawa kovalen bersifat polar |
| Titik lebur | Senyawa ionik memiliki titik leleh yang lebih tinggi | Senyawa Kovalen memiliki titik leleh yang lebih rendah |
Apa itu Ikatan Ionik?
Ikatan ionik adalah salah satu dari tiga jenis ikatan yang terjadi antara molekul, membentuk senyawa ionik. Ikatan terjadi antara logam dan non-logam, dan salah satu contoh paling umum dari senyawa tersebut adalah garam (NaCl), di mana Natrium (Na) adalah logam dan Klorin (Cl) adalah non-logam.
Ini adalah ikatan yang kuat dan tidak dapat diputus dengan mudah, seperti dalam kasus ikatan kovalen. Ikatan terjadi karena pembagian elektron antara logam dan non-logam.
Karena salah satu molekul dalam senyawa ionik kekurangan elektron, sedangkan molekul lainnya kaya elektron, ia menciptakan gaya tarik menarik antara dua molekul.
Gaya tarik elektrostatik menghasilkan interaksi antara dua molekul, menghasilkan pembagian elektron dari atom yang kaya elektron ke atom yang kekurangan elektron.
Atom atau molekul donor sepenuhnya mentransfer atom ke molekul atau atom penerima, menghasilkan ikatan yang kuat dan bersih antara dua molekul.
Beberapa karakteristik senyawa ionik tersebut adalah titik lelehnya yang tinggi dan konduktivitas listrik yang tinggi dalam keadaan cair atau terlarut. Senyawa ionik juga sangat larut dalam air.
Apa itu Ikatan Kovalen?
Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia antara molekul yang mengarah pada pembentukan senyawa kovalen. Ini adalah yang terlemah dari tiga jenis ikatan kimia dan molekul dalam senyawa kovalen dapat dengan mudah dipisahkan.
Ikatan kovalen terbentuk antara dua non-logam dan ikatan logam dari molekul tergantung pada jumlah elektron kulit valensi.
Ikatan terjadi dengan berbagi pasangan elektron dan pembagian elektron ini terjadi untuk menjaga keseimbangan kimia antara molekul atau atom. Pembagian elektron antara dua molekul yang tidak stabil menciptakan kulit valensi yang stabil di kedua molekul.
Ketika kedua atom telah mencapai keadaan valensi penuh, ikatan terbentuk antara dua atom atau molekul. Pasangan elektron bersama hadir di antara kedua atom untuk menjaga stabilitas senyawa.
Contoh paling umum dari ikatan kovalen adalah antara dua atom Hidrogen dalam molekul H2. Dalam molekul H2, dua atom Hidrogen berbagi dua elektron yang mengarah ke ikatan kovalen.
Faktor kunci yang diperlukan untuk pembentukan ikatan kovalen adalah keelektronegatifan molekul. Dua atom dengan elektronegativitas yang sama menghasilkan ikatan kovalen.
Perbedaan Utama Antara Ikatan Ionik dan Kovalen
Kesimpulan
Di alam, senyawa kimia dibentuk oleh salah satu dari tiga ikatan kimia, ikatan ionik, ikatan kovalen, dan ikatan koordinat. Ikatan ionik dan ikatan kovalen, seperti namanya, mengarah pada senyawa ionik dan kovalen.
Dari kedua senyawa ini, senyawa ionik lebih stabil, karena ikatan ion lebih kuat daripada ikatan kovalen. Ini karena sifat pembentukan ikatan.
Ikatan ion terbentuk antara ion bermuatan positif dan ion bermuatan negatif, karena gaya tarik elektrostatik antara dua ion. Ini menghasilkan senyawa yang lebih stabil, serta ikatan yang lebih kuat.
Ikatan kovalen di sisi lain terjadi antara molekul atau atom yang kekurangan elektron, dan molekul atau atom yang kaya elektron. senyawa distabilkan hanya setelah sepasang elektron dibagi antara dua molekul untuk mengisi kulit valensi.
Jadi karena ada saling berbagi elektron dalam ikatan Kovalen, itu menghasilkan ikatan yang lebih lemah yang dapat dengan mudah diputus.
